18．下列反應屬于取代反應的是（　　）
A．催化劑作用下，環(huán)氧丙烷和二氧化碳制備全降解塑料
B．催化劑作用下，乙烯和水制乙醇反應
C．乙醇在銅催化作用下與氧氣的反應
D．甲烷和氯氣光照條件下反應

分析 根據(jù)取代反應的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷．

解答 解：A．科學家研究發(fā)現(xiàn)：利用二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下生成可降解聚碳酸酯，其反應原理可表示為
，為聚合反應，故A錯誤；
B．乙烯和水制乙醇反應，為加成反應，碳碳雙鍵生成碳碳單鍵，故B錯誤；
C．乙醇在銅催化作用下與氧氣的反應生成乙醛，為氧化反應，故C錯誤；
D．甲烷和氯氣光照條件下反應生成氯代烴，甲烷中的H原子被替代，為取代反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了取代反應、加成反應和氧化反應的判斷，難度不大，正確理解概念是解本題的關(guān)鍵，易錯點為A，注意把握反應的特點．．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．碘是一種重要的藥用元素，缺乏碘能導致甲狀腺腫大等．為預防碘缺乏病，目前我國的家用食鹽都是“加碘食鹽”．“加碘食鹽”中的含碘元素的物質(zhì)一般是（　　）
A．NaIB．KIO3C．I2D．AgI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．碰撞理論認為，反應物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應，反應速率的大小與單位時間內(nèi)反應物分子間有效碰撞的次數(shù)成正比
B．電解原理在生產(chǎn)中有著廣泛的應用，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁來冶煉Na、Mg、Al等活潑金屬單質(zhì)
C．蓋斯定律表明，一個化學反應的焓變（△H）不僅與反應的起始和最終狀態(tài)有關(guān)，還與反應的途徑及過程有關(guān)
D．在工業(yè)生產(chǎn)中，研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應的溫度降低，有效提高反應物的轉(zhuǎn)化率，從而起到很好的節(jié)能效果

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是
BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO32-時，BaSO4（s）會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3（s）[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
（2）Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性．用離子方程式表示Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．Na2CO3、NaHCO3濃度均為0.1mol•L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？
（1）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解的方法．
（2）實驗室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子．可用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子．
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾的方法．
（4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽．對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用過濾和蒸發(fā)的方法除去（在操作過程中可以加入適當試劑）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：Al＞Mg＞NaB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2S
C．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4D．元素非金屬性：F＞O＞N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)能用來干燥NH3氣體的是（　�。�
A．濃H2SO4B．堿石灰C．無水氯化鈣D．P2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
元素代號TXYZW
原子半徑
（nm）		0.0370.0750.0990.1020.143
最高或最低化合價+1+5，-3+7，-1+6，-2+3
（1）Y元素簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是b（填序號）．
a．簡單離子的半徑：Y＞Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強
c．最高價氧化物對應的水化物的酸性Z比Y強
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器�。┻M行實驗，將甲的濃溶液滴加到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是白色沉淀生成，發(fā)生反應的離子方式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一，其被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價為+3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型（注明反應條件）
溴乙烷→乙醇CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$NaBr+CH3CH2OH，取代反應反應；
苯→硝基苯，取代反應反應
乙醇→乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應反應．

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