Question

7．五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

元素代號	T	X	Y	Z	W
原子半徑 （nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合價	+1	+5，-3	+7，-1	+6，-2	+3

（1）Y元素簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是b（填序號）．
a．簡單離子的半徑：Y＞Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強
c．最高價氧化物對應的水化物的酸性Z比Y強
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e^-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器�。┻M行實驗，將甲的濃溶液滴加到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是白色沉淀生成，發(fā)生反應的離子方式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）XO₂是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一，其被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO₂+2NaOH=M+NaXO₃+H₂O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價為+3．

Answer 1

分析 利用同一周期原子半徑隨原子序數(shù)遞增而減小，最高化合價為族序數(shù)，可根據(jù)短周期元素及表格中原子半徑化與化合價來判斷原子，并利用T、X兩種元素形成的10e^-分子可以準確判斷X為N元素，T為H元素，從而Y為Cl，Z為S，W為Al，然后利用元素的性質(zhì)、元素形成的化合物的性質(zhì)、化合價原則來分析解答．

解答 解：利用同一周期原子半徑隨原子序數(shù)遞增而減小，最高化合價為族序數(shù)，可根據(jù)短周期元素及表格中原子半徑化與化合價來判斷原子，并利用T、X兩種元素形成的10e^-分子可以準確判斷X為N元素，T為H元素，從而Y為Cl，Z為S，W為Al，
（1）根據(jù)上面的分析可知，Y為Cl，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）由Y的化合價及Y為短周期元素，則Y為Cl，氯離子半徑小于硫離子半徑，則a錯；氯比硫元素的非金屬性強，則HCl的穩(wěn)定性強于H₂S，則b對；
氯比硫元素的非金屬性強，則高氯酸的酸性大于硫酸的酸性，則C錯，
故答案為：b；
（3）由表中的化合價及元素都在短周期，T、X兩種元素形成的10e^-分子，T為H元素，W為Al元素，則甲為氨氣，乙為氯化鋁，由圖可知，燒瓶中濃氨水滴入到氫氧化鈉固體中產(chǎn)生氨氣，試管中發(fā)生氯化鋁與氨水的反應生成有白色沉淀生成，試管中發(fā)生的離子反應的方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：白色沉淀生成；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）由X的化合價可知X為第ⅤA族元素，XO₂是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一，則X為N元素，再由2XO₂+2NaOH=M+NaXO₃+H₂O可知，NO₂中N元素的化合價+4價，NaNO₃中N元素的化合價為+5價，由氧化還原反應中得失電子守恒可知M中N的化合價為+3價，
故答案為：+3．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，難度中等，以原子半徑、化合價為信息綜合考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確非金屬之的比較、氨氣的實驗室制取、氫氧化鋁的制備、氧化還原反應等知識點即可解答．