在氮的單質(zhì)和常見化合物中:
(1)常用作保護(hù)氣(如填充燈泡、焊接保護(hù)等)的物質(zhì)是
 
,原因是
 

(2)常用作制冷劑的物質(zhì)是
 
,原因是
 

(3)能與酸反應(yīng)生成鹽、在常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)是
 
,寫出它與HCl等強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)在通常狀況下是晶體、易溶于水、可以作氮肥、遇堿會放出帶刺激性氣味氣體的一類物質(zhì)是
 
,寫出它們與NaOH等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:
 
分析:(1)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,性質(zhì)較穩(wěn)定,常用作保護(hù)氣;
(2)氨氣手常見的含氮化合物,易液化,氣化需要吸收熱量,能夠使空氣溫度降低,常作制冷劑;
(3)氨氣屬于堿性氣體,易和鹽酸等強(qiáng)酸反應(yīng);
(4)可以作氮肥、遇堿會放出帶刺激性氣味氣體的物質(zhì)為銨鹽;銨鹽和氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
解答:解:(1)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,性質(zhì)較穩(wěn)定,能作保護(hù)氣,
故答案為:N2;氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑;
(2)氨氣手常見的含氮化合物,易液化,氣化吸收周圍的熱量,可作制冷劑;
故答案為:NH3;氨氣易液化,液氨在氣化時吸收大量熱;
(3)能和酸反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)應(yīng)該具有堿性,在常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)是NH3;氨氣屬于堿性氣體,易和鹽酸等強(qiáng)酸反應(yīng),NH3+H+=NH4+
故答案為:NH3;NH3+H+=NH4+;
(4)可以作氮肥、遇堿會放出帶刺激性氣味氣體的物質(zhì)為銨鹽,銨鹽都是易溶于水的物質(zhì),銨鹽和氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成氨氣和水,離子反應(yīng)方程式為:NH4++OH-=NH3↑+H2O,
故答案為:銨鹽;NH4++OH-=NH3↑+H2O.
點(diǎn)評:本題考查了含氮物質(zhì)的性質(zhì),掌握氮?dú)、氨氣、銨鹽的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年吉林省高考復(fù)習(xí)質(zhì)量監(jiān)測(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(15分)

       M、N、R、T為周期表中前四周期相鄰兩個周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。已知T的次外層上電子沒有排滿,且該能層中成對電子數(shù)等于其它各能層上電子的總數(shù);R和T在同一族;N的外圍電子總數(shù)為6,均為未成對電子。根據(jù)以上信息,回答下列問題:

   (1)T的元素符號為            ,在周期表中位于           族,N的價電子排布式為           

   (2)M和R兩種元素組成的常見化合物有兩種,其中一種可以單質(zhì)之間進(jìn)行化合,生成R的高價態(tài)化合物,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                         

   (3)表面上附著氮原子的R可做為工業(yè)催化劑,下圖為氮原子在R的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子, 灰色球代表R原子)。則圖示顆粒表面上氮原子與R原子的個數(shù)比為              。

   (4)T、N都有多種配合物,[T(NH33(H2O)M2]M是T配合物的一種,其中心離子的化合價為           ,配位數(shù)為           。N與甲基丙烯酸根的配合物為:

該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有           。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有             

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

 非金屬知識規(guī)律總結(jié)

【高考導(dǎo)航】

一、非金屬元素在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

1、除H外,非金屬元素均在“階梯線”的右上方。共有16種非金屬元素,其中包括稀有氣體元素6種。

2、非金屬元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金屬元素一般都有變價。

3、最外層電子數(shù)一般≥4(H、B除外)。

4、原子半徑比同周期金屬半徑小(稀有元素除外)。

二、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

    元素非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。試題常通過以下幾個方面來比較元素的非金屬性:

1、單質(zhì)跟H2化合難易程度(反應(yīng)條件,劇烈程度,反應(yīng)熱的大小,生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性)。

2、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。

3、化合物中元素化合價的正負(fù),如BrCl中,Cl為-1價,Br為+1價,說明非金屬性Cl>Br。

4、通過氧化還原反應(yīng)確定非金屬單質(zhì)的氧化能力,進(jìn)而比較非金屬性。

    需要指出的是,非金屬單質(zhì)的活動性與非金屬元素的活動性,有密切的聯(lián)系,但不是一回事。例如氮元素的非金屬性相當(dāng)強(qiáng),可是它的單質(zhì)N2化學(xué)性質(zhì)卻不很活潑。單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不僅取決于原子結(jié)構(gòu),而且取決于分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。

三、非金屬元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律

1、單質(zhì):

(1)結(jié)構(gòu):除稀有氣體外,非金屬原子間以共價鍵結(jié)合。非金屬單質(zhì)的成鍵有明顯的規(guī)律性。若它處在第N族,每個原子可提供8-N個價電子去和8-N個同種原子形成8-N個共價單鍵,可簡稱8-N規(guī)則;(H遵循2-N規(guī)則)。如ⅦA族單質(zhì):x-x;H的共價數(shù)為1,H-H,第ⅥA族的S、Se、Te共價單鍵數(shù)為8-6=2,第ⅤA族的P、As共價單鍵數(shù)8-5=3。但第二周期的非金屬單質(zhì)中N2、O2形成多鍵。

(2)熔沸點(diǎn)與聚集態(tài)。它們可以分為三類:

①小分子物質(zhì)。如:H2、O2、N2、Cl2等,通常為氣體,固體為分子晶體。

②多原子分子物質(zhì)。如P4、S8、As4等,通常為液態(tài)或固態(tài)。均為分子晶體,但熔、沸點(diǎn)因范德華力較大而比①高,Br2、I2也屬此類,一般易揮發(fā)或升華。

③原子晶體類單質(zhì)。如金剛石、晶體硅和硼等,是非金屬單質(zhì)中高熔點(diǎn)“三角區(qū)”,通常為難揮發(fā)的固體。

(3)導(dǎo)電性:非金屬一般屬于非導(dǎo)體,金屬是良導(dǎo)體,而鍺、硅、砷、硒等屬于半導(dǎo)體。但半導(dǎo)體與導(dǎo)體不同之處是導(dǎo)電率隨溫度升高而增大。

(4)化學(xué)活性及反應(yīng):

  

    ③非金屬一般為成酸元素,難以與稀酸反應(yīng)。 固體非金屬能被氧化性酸氧化。

2、氫化物:

(1)氣態(tài)氫化物性質(zhì)比較



(2)由于氫鍵的存在,使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氫化物的熔沸點(diǎn)出現(xiàn)了反常。第ⅤA中:SbH3>NH3>AsH3>PH3;第ⅥA中: H2O>H2Te>H2Se>H2S;第ⅦA中HF>HI>HBr>HCl。

(3)氣態(tài)氫化物水溶液的酸堿性及與水作用的情況。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是強(qiáng)酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成堿,氨水是弱堿。④PH3、AsH3、CH4與水不反應(yīng)。⑤SiH4、B2H6與水作用時分解并放出H2。

3、非金屬氧化物的通性:

(1)許多非金屬低價氧化物有毒,如SO2、NO、NO2、CO等,注意不能隨便排放于大氣中。

(2)非金屬氧化物(除SiO2外)大都是分子晶體,熔沸點(diǎn)相差不大。

(3)非金屬氧化物大都為酸酐,相應(yīng)的酸易溶于水,則氧化物易與水化合,反之水化反應(yīng)難以進(jìn)行。

(4)不成鹽氧化物(如CO、NO)不溶于水,也不與堿反應(yīng)。雖然NO2能與堿反應(yīng)生成鹽,但NO2不屬于酸酐。

4、含氧酸

(1)同周期非金屬元素最高價含氧酸從左到右酸性增強(qiáng)。

(2)氧化性:同種元素低價強(qiáng)于高價含氧酸.

如:HClO>HClO3>HClO4(稀)

   H2SO3>H2SO4(稀)

   HNO2>HNO3(稀)

(3)對于同種非金屬形成的不同含氧酸,價態(tài)越高,酸性越強(qiáng)。其順序如:HClO4>HClO3>HClO2>HClO,H2SO4>H2SO3

(4)難揮發(fā)的H2SO4、H3PO4受熱難分解;強(qiáng)氧化性的HNO3、HNO2、HClO見光或受熱易分解;非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。強(qiáng)酸可制弱酸,難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸。

(5)常見含氧酸的一般性質(zhì):

①H2SO4:無色粘稠的油狀液體,強(qiáng)酸,沸點(diǎn)高,不揮發(fā),穩(wěn)定。濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。

②H2SO3:僅存在于溶液中,中強(qiáng)酸,不穩(wěn)定。

③HClO4:在水溶液中相當(dāng)穩(wěn)定,最強(qiáng)無機(jī)酸,有強(qiáng)氧化性。

④HClO:僅存在于溶液中,是一種弱酸,有強(qiáng)氧化性和漂白性,極不穩(wěn)定,遇光分解。⑤HNO3:無色液體,強(qiáng)酸,沸點(diǎn)低,易揮發(fā),不穩(wěn)定,易分解,有強(qiáng)氧化性。

⑥H3PO4:無色晶體,中強(qiáng)酸,難揮發(fā),有吸水性,穩(wěn)定,屬于非氧化性酸。

⑦H2CO3:僅存在于溶液中,弱酸,不穩(wěn)定。

⑧H2SiO3:白色固體,不溶于水,弱酸,不揮發(fā),加熱時可分解。

⑨常見酸的酸性強(qiáng)弱。強(qiáng)酸:HCl、HNO3、H2SO4;中強(qiáng)酸:H2SO3>H3PO4(H3PO4中強(qiáng)偏弱);弱酸:HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3。

四、11種無機(jī)化學(xué)氣體的制取和性質(zhì)(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。

(1)利用氧化還原反應(yīng)原理制取的氣體有:O2、H2、Cl2、NO、NO2等。

(2)利用復(fù)分解制取的氣體有:SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。

(3)可用啟普發(fā)生器制取的氣體有:H2、CO2、H2S等。

(4)只能用排氣法收集的是:Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的氣體是:NO、CO。

(5)使紅色石蕊變藍(lán)的氣體是NH3;使石灰水變渾濁的氣體是SO2和CO2;使品紅溶液褪色的氣體是SO2和Cl2;使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的氣體有H2S和SO2。

(6)臭雞蛋氣味的氣體是H2S;刺激性氣味的氣體有:Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等;毒性氣體有:Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。

(7)能在空氣中燃燒的氣體:H2S、CO、H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

       M、N、R、T為周期表中前四周期相鄰兩個周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。已知T的次外層上電子沒有排滿,且該能層中成對電子數(shù)等于其它各能層上電子的總數(shù);R和T在同一族;N的外圍電子總數(shù)為6,均為未成對電子。根據(jù)以上信息,回答下列問題:

   (1)T的元素符號為            ,在周期表中位于           族,N的價電子排布式為           

   (2)M和R兩種元素組成的常見化合物有兩種,其中一種可以單質(zhì)之間進(jìn)行化合,生成R的高價態(tài)化合物,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                          。

   (3)表面上附著氮原子的R可做為工業(yè)催化劑,下圖為氮原子在R的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子, 灰色球代表R原子)。則圖示顆粒表面上氮原子與R原子的個數(shù)比為              。

   (4)T、N都有多種配合物,[T(NH33(H2O)M2]M是T配合物的一種,其中心離子的化合價為           ,配位數(shù)為           。N與甲基丙烯酸根的配合物為:

該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有           。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(15分)

       M、N、R、T為周期表中前四周期相鄰兩個周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。已知T的次外層上電子沒有排滿,且該能層中成對電子數(shù)等于其它各能層上電子的總數(shù);R和T在同一族;N的外圍電子總數(shù)為6,均為未成對電子。根據(jù)以上信息,回答下列問題:

   (1)T的元素符號為           ,在周期表中位于          族,N的價電子排布式為           。

   (2)M和R兩種元素組成的常見化合物有兩種,其中一種可以單質(zhì)之間進(jìn)行化合,生成R的高價態(tài)化合物,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                         。

   (3)表面上附著氮原子的R可做為工業(yè)催化劑,下圖為氮原子在R的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子, 灰色球代表R原子)。則圖示顆粒表面上氮原子與R原子的個數(shù)比為             。

   (4)T、N都有多種配合物,[T(NH33(H2O)M2]M是T配合物的一種,其中心離子的化合價為          ,配位數(shù)為           。N與甲基丙烯酸根的配合物為:

該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有          。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有             

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆吉林省高考復(fù)習(xí)質(zhì)量監(jiān)測(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(15分)
M、N、R、T為周期表中前四周期相鄰兩個周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。已知T的次外層上電子沒有排滿,且該能層中成對電子數(shù)等于其它各能層上電子的總數(shù);R和T在同一族;N的外圍電子總數(shù)為6,均為未成對電子。根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)T的元素符號為           ,在周期表中位于          族,N的價電子排布式為           。
(2)M和R兩種元素組成的常見化合物有兩種,其中一種可以單質(zhì)之間進(jìn)行化合,生成R的高價態(tài)化合物,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                         。
(3)表面上附著氮原子的R可做為工業(yè)催化劑,下圖為氮原子在R的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子,灰色球代表R原子)。則圖示顆粒表面上氮原子與R原子的個數(shù)比為             

(4)T、N都有多種配合物,[T(NH33(H2O)M2]M是T配合物的一種,其中心離子的化合價為          ,配位數(shù)為          。N與甲基丙烯酸根的配合物為:
該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有          。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有             

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