向足量的飽和CuSO4溶液中加入3.2g無水CuSO4保持溫度不變，在此溫度下硫酸銅的溶解度為20g，放置一段時間后，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量是


  1. A.
    3.2g
  2. B.
    4.5g
  3. C.
    5.0g
  4. D.
    5.6g
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
；
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有
還原性
還原性
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應(yīng)的離子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
①上述裝置中，D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
，
②乙二酸分解的化學(xué)方程式為
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2↑
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2↑
；
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
．
（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
還原性
還原性
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
．上述裝置中，D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
． 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)I．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象合理的是
 
（填序號）．
A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu（OH）2懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖
B．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)Br-的生成
C．檢驗(yàn)甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過濾，即可分離
E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色
F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離
G．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，證明乙醛的性質(zhì)
Ⅱ．已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH．
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃） 34.7 78.5 118 77.1
某課外活動小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有過量乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液．試回答：
（1）A中濃硫酸的作用是
 
反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是
 
．
（2）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（3）該實(shí)驗(yàn)中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
 
．
（5）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，過濾分離出
 
；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）
 
，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A  五氧化二磷    B  堿石灰    C  無水硫酸鈉    D  生石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市懷柔區(qū)高三統(tǒng)一檢測（一模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

類比是一種重要的科學(xué)研究方法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組類比AgOH能溶于氨水的性質(zhì)，猜測Cu(OH)2也具有同樣的性質(zhì)，并對此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

（1）寫出AgOH與氨水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

（2）甲組同學(xué)進(jìn)行如下操作：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍(lán)色沉淀生成；繼續(xù)滴加，觀察現(xiàn)象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的結(jié)論。

①寫出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式：_______________________________________________

②寫出向沉淀中滴加氨水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________________________

（3）乙組同學(xué)向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現(xiàn)象。甲乙兩組同學(xué)在對他們的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象進(jìn)行比對后，決定對Cu(OH)2與氨水反應(yīng)的機(jī)理進(jìn)行探究：

①該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量飽和NH4Cl溶液，結(jié)果觀察到（2）中現(xiàn)象。據(jù)此，有同學(xué)認(rèn)為由于飽和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)得以發(fā)生，而指導(dǎo)老師表示這一觀點(diǎn)是不成立的。為了排除Cl—的干擾，該組同學(xué)又做了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入飽和___________溶液（填化學(xué)式），結(jié)果同樣觀察到（2）中的現(xiàn)象，據(jù)此可知該反應(yīng)的發(fā)生與Cl—無關(guān)。

②因此，同學(xué)們又提出：Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)的發(fā)生需要NH4+的參與，于是同學(xué)們進(jìn)一步探究：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍(lán)色沉淀生成。通過離心的方法得到Cu(OH)2沉淀。將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現(xiàn)象，再向試管中滴加足量飽和NH4Cl溶液，觀察到（2）中現(xiàn)象。

（i）檢驗(yàn)是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________

（ii）據(jù)此，可以得出結(jié)論：在Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)中，NH4+起著至關(guān)重要的作用，且________________對反應(yīng)的發(fā)生有影響。

（4）試從溶解平衡角度解釋上述反應(yīng)發(fā)生過程中NH4+的作用：___________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省高三第六次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸）為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是__________________。

乙二酸分解的化學(xué)方程式為____________________________________________。

（4）該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是______________________________。（用文字簡單表述）

（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?_____________________；（用離子符號表示）

 

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