分析 (1)根據(jù)為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制從圖表中找出H2PO4-分布分?jǐn)?shù)最大值所在區(qū)間;
(2)若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,HPO42-離子和Ca2+離子反應(yīng)生成沉淀,促進(jìn)HPO42-的電離,溶液顯示酸性.
解答 解:(1)為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制從圖表中找出H2PO4-分布分?jǐn)?shù)最大值所在區(qū)間,即4~5.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可),
故答案為:4~5.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可);
(2)HPO42-離子既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解,電離反應(yīng)式為HPO42-?PO43-+H+,水解反應(yīng)式為HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-,溶液呈堿性,說(shuō)明水解程度大于電離程度;
由于HPO42-離子和Ca2+離子反應(yīng)生成沉淀:3Ca2++2HPO42-═Ca3(PO4)2↓+2H+,促進(jìn)HPO42-的電離,溶液則顯酸性,
故答案為:3Ca2++2HPO42-═Ca3(PO4)2↓+2H+.
點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),注意把握?qǐng)D象所給信息,為解答該題的關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
1 | A | |||||||||||||||||
2 | B | |||||||||||||||||
3 | C | D | E | F | G | H | I | |||||||||||
4 | J | K | ||||||||||||||||
5 | ||||||||||||||||||
6 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA | |
B. | 1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA | |
C. | 常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 由圖象可知:Ka=10-7.5 | |
B. | 在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)>c(H+)-c(OH-) | |
C. | 用氯處理飲用水時(shí),殺菌效果最佳pH范圍為3~6 | |
D. | 往氯氣-氯水體系中加少量碳酸鈣,可提高體系漂白性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | (CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN | B. | CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O | ||
C. | 2CH3CHO+O2→2CH3COOH | D. | CHCl3+HF→CHFCl2+HCl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | KSCN溶液、KCl溶液 | B. | NaOH溶液、NaCl溶液 | ||
C. | 稀鹽酸、稀硝酸 | D. | AgNO3溶液、稀HNO3 |
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