15.磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示.
①為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在4~5.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可).
②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是:3Ca2++2HPO42-═Ca3(PO42↓+2H+(用離子方程式表示).

分析 (1)根據(jù)為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制從圖表中找出H2PO4-分布分?jǐn)?shù)最大值所在區(qū)間;
(2)若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,HPO42-離子和Ca2+離子反應(yīng)生成沉淀,促進(jìn)HPO42-的電離,溶液顯示酸性.

解答 解:(1)為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制從圖表中找出H2PO4-分布分?jǐn)?shù)最大值所在區(qū)間,即4~5.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可),
故答案為:4~5.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可);
(2)HPO42-離子既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解,電離反應(yīng)式為HPO42-?PO43-+H+,水解反應(yīng)式為HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-,溶液呈堿性,說(shuō)明水解程度大于電離程度;
由于HPO42-離子和Ca2+離子反應(yīng)生成沉淀:3Ca2++2HPO42-═Ca3(PO42↓+2H+,促進(jìn)HPO42-的電離,溶液則顯酸性,
故答案為:3Ca2++2HPO42-═Ca3(PO42↓+2H+

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),注意把握?qǐng)D象所給信息,為解答該題的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

5.圖表示常見(jiàn)元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒(méi)有全部列出.

已知:反應(yīng)①是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng),反應(yīng)②常用來(lái)焊接鐵軌,X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬,氣體氧化物Z是我國(guó)酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)祝?br />請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z的化學(xué)式:SO2
(2)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3;
(3)E溶液顯酸性的原因是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+(用離子方程式表示);
(4)B與H溶液反應(yīng),則氧化劑與還原劑之比為:1:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問(wèn)題:
1A
2B
3CDEFGHI
4JK
5
6
(1)表中用字母標(biāo)出的元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar(用元素符號(hào)表示,下同),其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)表中用字母標(biāo)出的元素中,能形成兩性氫氧化物的元素是Al (用元素符號(hào)表示),寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與C最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(3)在C、D、E形成的氫氧化物中,堿性最強(qiáng)的是NaOH(用化學(xué)式表示);在F、G、H形成的氫化物中最穩(wěn)定的是HCl(用化學(xué)式表示).
(4)A和B可形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物,其結(jié)構(gòu)式為;它的空間構(gòu)型是正四面體.
(5)在H、K對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中,氧化性較弱的是Br2(用化學(xué)式表示).
(6)J元素是過(guò)渡元素鐵,工業(yè)上常用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)為原料,采用高爐煉鐵的方式煉鐵,其原理是,把赤鐵礦、焦碳和石灰石一起加入高爐,在高溫下,把鐵從赤鐵礦中還原出來(lái),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B.1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng).25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
①Cl2(g)?Cl2(aq) K1=10-1.2
②Cl2(aq)+H2O?HClO+H++Cl- K2=10-3.4
③HClO?H++ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示.下列表述不正確的是( 。
A.由圖象可知:Ka=10-7.5
B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)>c(H+)-c(OH-
C.用氯處理飲用水時(shí),殺菌效果最佳pH范圍為3~6
D.往氯氣-氯水體系中加少量碳酸鈣,可提高體系漂白性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

20.合成滌綸的流程圖如圖示.

回答下列問(wèn)題:
(1)B 中官能團(tuán)的名稱是氯原子;G的名稱是1,2-二溴乙烷;
(2)C→D 的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);
(3)E與 H 反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(4)下列說(shuō)法正確的是AE;
A.化合物D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.化合物A~D均屬于芳香烴
C.反應(yīng)G→H屬于消去反應(yīng)
D.化合物D能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
E.化合物C、H、E均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
(5)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有6種,其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
①芳香族化合物;②紅外光譜顯示含有羧基;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④能發(fā)生水解反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是(  )
A.(CH32C=O+HCN→(CH32C(OH)CNB.CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
C.2CH3CHO+O2→2CH3COOHD.CHCl3+HF→CHFCl2+HCl

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6.現(xiàn)有幾種物質(zhì)①NH4Cl  ②Na2S  ③Na2O2④H2S  ⑤CO2 ⑥MgCl2回答問(wèn)題:
(1)①~⑥中,僅含離子鍵的是②⑥,僅含共價(jià)鍵的是④⑤,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是①③,(以上用數(shù)字代碼回答)
(2)寫(xiě)出①NH4Cl③Na2O2⑤CO2三種物質(zhì)的電子式①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.用FeCl3溶液無(wú)法區(qū)別的一組試劑是(  )
A.KSCN溶液、KCl溶液B.NaOH溶液、NaCl溶液
C.稀鹽酸、稀硝酸D.AgNO3溶液、稀HNO3

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