下列說法正確的是（　　）
A、焓是一個物理量，符號為H，單位為mol?L可以測量
B、焓變就是反應熱，二者沒有區(qū)別
C、公式△H--T△S中的△H是反應的焓變
D、焓變△H只有大小，沒有正負之分
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A．焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，不能測量，焓變可以測量；
B．當反應在恒壓條件下進行時，反應熱效應等于焓變；
C．△H是反應的焓變的符號；
D．放熱反應的焓變?yōu)樨撝担鼰岱磻撵首優(yōu)檎担?/div>
解答： 解：A．焓是一個熱力學系統(tǒng)中的能量參數(shù)，符號為H，單位為焦耳（J）是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，不能測量，焓變可以測量，故A錯誤；
B．當反應在恒壓條件下進行時，反應熱效應等于焓變，不是恒壓條件，則焓變不一定等于反應熱，故B錯誤；
C．△H是反應焓變的符號，則公式△H-T△S中的△H是反應的焓變，故C正確；
D．放熱反應的焓變?yōu)樨撝�，吸熱反應的焓變�(yōu)檎�，所以焓變△H既有大小，又有正負之分，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了焓、焓變以及焓變與反應熱的區(qū)別，題目難度不大，側(cè)重基本概念的考查，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各500mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．
（1）應用托盤天平稱量NaCl
 
g，應用100mL量筒量取H2SO4
 
mL；
（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是
 
；
（3）稀釋濃H2SO4時應注意
 
；
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有
 
（填序號）
A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

維生素E是一種脂溶性維生素，對抗衰老等有特殊作用，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)維生素E有α、β、γ、δ四種類型，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（R為-CH2CH2CH2[CH（CH3）CH2CH2]2CH（CH3）2）． 上述互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、α β
B、β γ
C、γδ
D、α δ

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定金屬還原性強弱的主要因素是（　�。�
A、1個金屬原子失去電子的多少
B、1摩金屬失去電子的多少
C、原子失去電子能力的大小
D、1摩金屬與水反應放出H2的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是（　�。�
A、氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗
B、氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應
C、銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨氣的原因
D、實驗室可以用濃硫酸來干燥氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國著名化學家徐光憲因在稀土元素研究領(lǐng)域作出突出貢獻榮獲2008 年“國家最高科學技術(shù)獎”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法正確的是（　　）
A、電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得
B、鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D、四種穩(wěn)定的核素
 
136
58
Ce、
 
138
58
Ce、
 
140
58
Ce、
 
142
58
Ce，它們互稱為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、銅與硫蒸氣反應
B、Mg粉與水反應
C、干冰升華為氣體
D、硫酸鈣高溫鍛燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、在H2O2+Cl2→2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子
B、9克甲基中含有的電子數(shù)為10NA
C、常溫常壓下，46克二氧化氮和四氧化二氮混合物中含3NA個原子
D、1mol含五個碳原子的有機物，最多形成4mol碳碳單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A、B的分子式均為C11H12O5，且均能發(fā)生如下變化：
已知：①A、B、C、D均能與NaHCO3溶液反應．
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A、B苯環(huán)上的一溴代物均只有兩種．
③F能使溴水褪色且不含有甲基．
④H能發(fā)生銀鏡反應．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）③的反應類型是：
 
；D中所含官能團的名稱是：
 
．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；B的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（3）寫出⑥的反應條件：
 
．
（4）E是C的縮聚產(chǎn)物，寫出反應②的化學方程式：
 
；H與足量新制氫氧化銅懸濁液反應的化學反應方程式為：
 
．
（5）下列關(guān)于A～I的說法中正確的是：
 
．
a．I可使溴水褪色．
b．D在一定條件下也可以反應形成高聚物．
c．G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu)．
d．等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應，消耗等物質(zhì)的量的NaOH．
（6）寫出符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
②能發(fā)生銀鏡反應但不能發(fā)生水解反應．
③核磁共振氫譜顯示有四種峰，峰面積之比為：1：1：2：2．

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