Question

實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H₂SO₄ 各500mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）及蒸餾水．
（1）應(yīng)用托盤天平稱量NaCl

 

g，應(yīng)用100mL量筒量取H₂SO₄

 

mL；
（2）配制兩種溶液時(shí)都需要的儀器是

 

；
（3）稀釋濃H₂SO₄時(shí)應(yīng)注意

 

；
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有

 

（填序號(hào)）
A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時(shí)，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
G、量筒量取濃H₂SO₄后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要NaCl的質(zhì)量；依據(jù)C=

1000ρω

M

計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計(jì)算；
（2）根據(jù)配制溶液的步驟選擇儀器；
（3）依據(jù)濃硫酸稀釋方法解答；
（4）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=

n

V

進(jìn)行誤差分析．

解答： 解：（1）配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液500mL，需要氯化鈉的質(zhì)量m=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.9g；
98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：0.2mol/L×500mL=18.4mol/L×Vml，
解得：V=5.4ml；
故答案為：5.9；5.4；
（2）配制NaCl溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
配制稀H₂SO₄的步驟是計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
配制兩種溶液時(shí)都需要儀器：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
（3）由于濃硫酸密度大、溶于水放熱，故稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌．
故答案為：將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌；
（4）A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故A選；
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故B選；
C、定容時(shí)，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故C選；
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故D選；
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用，相當(dāng)于稀釋配制好的溶液，溶液濃度偏低，故E選；
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故F不選；
G、量筒量取濃H₂SO₄后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中，正確操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故G不選；
故選：ABCDE．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算、儀器選擇和操作排序，屬于基礎(chǔ)型題目，明確原理是解題關(guān)鍵，難度不大．