16．認(rèn)真歸納常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)并回答，下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
①加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2�、谙灎T的燃燒�、厶己投趸荚诟邷叵路磻�(yīng)　④將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物放入水中�、輰⑻妓徕c晶體和硝酸銨晶體混合均勻放在日光下暴曬�、迣ね�、石子、水混合均勻�、邔⑸业谷牒Ｋ小、囔褵沂�
A．①③④⑤⑧B．③④⑤⑥⑧C．②④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑧

分析 化學(xué)反應(yīng)根據(jù)能量變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強(qiáng)堿）等；
物理變化既不是吸熱反應(yīng)也不是放熱反應(yīng)．

解答 解：①加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；
②蠟燭的燃燒是放熱反應(yīng)；
③碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
④將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物放入水中是吸熱反應(yīng)；
⑤將碳酸鈉晶體和硝酸銨晶體混合均勻放在日光下暴曬，是吸熱反應(yīng)；
⑥將黏土、石子、水混合均勻，是物理變化，既不是吸熱反應(yīng)也不是放熱反應(yīng)；
⑦將生石灰倒入海水中，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是放熱反應(yīng)；
⑧煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．

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7．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．硫代硫酸鈉與硫酸的離子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
C．KI溶液中滴加稀硫酸，敞口放置：2H++2I-+O2═I2+2H2O
D．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡體系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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4．某化學(xué)小組用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化銅，其實(shí)驗(yàn)流程如下所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）步驟①、③的過濾操作中，除用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）外，還需要使用的玻璃儀器是普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）已知：
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Fe2+7.09.0
Cu2+4.76.7
提供的試劑：a．NaOH　　　b．H2O2　　　c．Na2CO3　　d．CuO
參照表中給出的數(shù)據(jù)和試劑，請(qǐng)回答：
步驟②的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2至4.7，試劑Y是d（填字母）．
（4）步驟⑤要得到無(wú)水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2•2H2O，其原因是干燥的HCl氣流既可抑制Cu2+的水解，還能帶走CuCl2•2H2O受熱產(chǎn)生的水汽．

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11．某小組同學(xué)欲探究NH3的催化氧化反應(yīng)，按圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．A、B裝置可選用的藥品：濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2．
（1）NH3催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）甲、乙兩同學(xué)分別按圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，裝置G中溶液都變成藍(lán)色．
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2=2NO2．
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是NH4NO3（填化學(xué)式）．
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）為幫助乙同學(xué)實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)：①甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)增加（填“增加”或“減少”）裝置A中的產(chǎn)氣量，或減少（填“增加”或“減少”）裝置B中的產(chǎn)氣量．②乙認(rèn)為可在裝置E、F間增加一個(gè)裝置，該裝置可以是圖2中的abc（填序號(hào)）．
（4）為實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，也可用圖3所示的裝置替換題給裝置中虛線框部分，化合物X為Na2O2．NH4HCO3的作用是NH4HCO3分解放出NH3；同時(shí)放出的CO2和H2O分別與Na2O2反應(yīng)生成O2．

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1．某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）加熱玻璃管C一段時(shí)間后，打入空氣，觀察到C中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）為保證在裝置E中觀察到紅棕色氣體，裝置D應(yīng)裝入濃H2SO4；若取消D，在E中僅觀察到大量白煙，原因是生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3．
（4）已知常溫下Al（OH）3的Ksp=10-36，在pH=8的氨水中，可以存在的Al3+的濃度為1.0×10-18mol/L；在pH=3的溶液中，Al3+不能（填“能”或“不能”）完全沉淀．

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8．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：①Zn+鹽酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出②、③反應(yīng)的離子方程式：②2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；③2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)H2的純度．
（3）實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí)，①③實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了．他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少．于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是大塊的鈉與水反應(yīng)劇烈，放出大量的熱，可能使試管內(nèi)H2和O2的混合氣點(diǎn)燃而爆炸．
（4）實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)②進(jìn)行了改進(jìn)，如圖所示．在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢．改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及產(chǎn)生原因?yàn)殁c處于苯和水的交界處，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉浮起，跳離水面，反應(yīng)停止，當(dāng)鈉表面的H2逸出，鈉又回落水層，如此反復(fù)，鈉間歇與水反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于幾種常見晶體的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價(jià)鍵
B．離子晶體中一定含有離子鍵，但不一定含有共價(jià)鍵
C．原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，硬度大，熔沸點(diǎn)高
D．原子晶體都不導(dǎo)電

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19．同溫同壓下，某容器充滿H2S重59g，充滿NO2重62g，現(xiàn)充滿某氣體重58g，則該氣體的相對(duì)分子量為（　　）
A．46B．34C．30D．60

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