12．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．M與Z形成的化合物中只存在離子鍵
B．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C．原子半徑Z＞Y
D．M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能與NaOH溶液反應(yīng)

分析 四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素，則M為Al，結(jié)合位置關(guān)系可知，X為Si，Y為N，Z為O，
A．M與Z形成的化合物為氧化鋁；
B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．相同電子層，原子序數(shù)大的原子半徑�。�
D．M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3為兩性氫氧化物．

解答 解：四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素，則M為Al，結(jié)合位置關(guān)系可知，X為Si，Y為N，Z為O，
A．M與Z形成的化合物為氧化鋁，只含離子鍵，故A正確；
B．非金屬性Z＞X，則X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小，故B錯(cuò)誤；
C．相同電子層，原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為Z＜Y，故C錯(cuò)誤；
D．M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3為兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握M為金屬Al并推出各元素為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用及氫氧化鋁的兩性，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒有畫出）．

（1）有機(jī)物a有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH3．
（2）上述有機(jī)物中與c互為同分異構(gòu)體的是b、f（填代號）．
（3）上述有機(jī)物中不能使溴水褪色的有a、f（填代號）．
（4）a、b、c、e四種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有b、c （填代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～=10 ⑩中元素，填空回答以下問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，室溫下其單質(zhì)為液態(tài)的元素在上表中對應(yīng)的“序號”是⑩，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是（填物質(zhì)化學(xué)式，下同）HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，
（3）②⑧⑩三種元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是（填氫化物化學(xué)式）HCl．
（4）室溫下，其單質(zhì)在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，此元素在上表中對應(yīng)的“序號”是⑤，其單質(zhì)是能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2的“非金屬”，該元素在上表中對應(yīng)的“序號”是⑥，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
（5）在②③④⑤⑦⑧元素中，原子半徑最大的序號是⑧，離子半徑最小的序號是⑤；
（6）⑦與⑩不在同一周期，也不在同族，但可通過一個(gè)化學(xué)反應(yīng)判斷出其陰離子還原性的強(qiáng)弱，此反應(yīng)的離子方程式為：Br2+S2-═2Br-+S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　�。�
A．用圖 ①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．用圖 ②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
C．圖 ③表示反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是放熱反應(yīng)
D．圖 ④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中裝試劑硝酸，B中裝試劑碳酸鈣，C中裝試劑硅酸鈉溶液．
（2）寫出C中反應(yīng)的離子方程式CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個(gè)電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應(yīng)又可能與堿反應(yīng)
B．若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙只能由2種元素組成
C．若丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物
D．若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯化亞銅（化學(xué)式為CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空氣中迅速被氧化，風(fēng)光則分解．某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)廢液（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制取氯化亞銅并同時(shí)生成電路板蝕刻液，設(shè)計(jì)流程如：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）固體A的成分為Fe2O3和CuO，為提高固體A的溶解速率，可采取的措施是將固體A粉碎為粉末（任寫一種）．
（2）沉淀B為Fe（OH）3，不宜將沉淀劑CaO改為NaOH溶液，其理由是避免Cu2+反應(yīng)生成沉淀．
（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，CuCl沉淀的洗滌劑應(yīng)選用乙醇以減少沉淀的溶解損失，所得CuCl粉末應(yīng)密封在真空或充有氮?dú)獾谋芄庋b置中保存．
（4）熔融態(tài)氯化亞銅時(shí)快時(shí)導(dǎo)電性差，實(shí)驗(yàn)測得氯化亞銅蒸汽的相對分子質(zhì)量為199，則氯化亞銅分子式為Cu2Cl2，屬共價(jià)（填：共價(jià)或離子）化合物．
（5）氯化亞銅在熱水中迅速與水反應(yīng)生成磚紅色固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuCl+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3，則該烴不可能是（　　）
A．2-甲基-2-丁烯B．2，3-二甲基-1-丙烯
C．3-甲基-1-丁烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）X的元素符號為H；L在元素周期表中的位置為第3周期第ⅣA族．
（2）Y、M的氫化物的穩(wěn)定性由小到大的順序是CH4＜HCl（用化學(xué)式表示）
（3）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為CO2．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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