16．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個(gè)電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應(yīng)又可能與堿反應(yīng)
B．若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙只能由2種元素組成
C．若丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物
D．若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素

分析 甲是18電子的氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，則其水溶液為二元弱酸，甲為H2S．
A．如為NaHS，則與酸、堿都反應(yīng)；
B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3 OH、N2H4等；
C．丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3OH等；
D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，丁應(yīng)為H2O2．

解答 解：A．甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，若鹽溶液為Na2S溶液，溶液呈堿性，不能與堿反應(yīng)，若為NaHS，其溶液呈酸性，既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與Na0H反應(yīng)生成Na2S，故A正確；
B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，由3種元素組成，故B錯(cuò)誤；
C．丙中含有第二周期IVA族元素為C，如C2H6符合，C2H6是CH4的同系物，故C正確；
D．H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，則丁為H2O2，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為-1價(jià)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期率知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度較大，注意常見(jiàn)18電子物質(zhì)的種類以及性質(zhì)，解答本題時(shí)注意能找出反例．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一
B．鹽類都可用作調(diào)味品
C．鋁罐可久盛食醋
D．生石灰用作食品抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在1L 1mol/L的氨水中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含1 mol NH3分子B．含NH3和NH4+之和為1mol
C．含NH3、NH4+、NH3•H2O之和為1 molD．含NH3•H2O 1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中不正確的數(shù)目為（　�。�
①氫元素有三種核素H、D、T，HD屬于化合物
②不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵；
③12g NaHSO4固體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
④同主族元素原子序數(shù)可相差2、8、16、26、36、50等
⑤過(guò)渡元素即為所有副族元素，又叫過(guò)渡金屬
⑥I2升華時(shí)破壞分子間作用力．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M與Z形成的化合物中只存在離子鍵
B．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C．原子半徑Z＞Y
D．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)； F元素的原子在周期表中半徑最�。怀Ｒ�(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅．
（1）B的名稱為氮元素；其氣態(tài)氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色．
（2）由B、C、F三種元素中的兩種可形成10電子的微粒有五種，其中M和N反應(yīng)生成P和K（如圖）：
①若P≠K則M和N反應(yīng)的離子方程式為NH3+H3O+=H2O+NH4+，；
②若P=K則M和N反應(yīng)的離子方程式為OH-+H3O+=2H2O．
③其中四核構(gòu)成的10電子微粒電子式為NH3、、H3O+．
（3）沸點(diǎn)F2C＞F2E的主要原因是水分子與分子之間存在氫鍵．
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的離子反應(yīng)方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)烷烴CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的命名，正確的是（　�。�
A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基3，4-二乙基戊烷
C．2，4-二甲基-3-乙基己烷D．2，5-二甲基-3-乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15，Y與Z可形成YZ2分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物
C．由Z、M兩種元素形成化合物的分子式一定為M2Z
D．由 Y、Z、M 三種元素形成的化合物可以既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．SiO2不與任何酸反應(yīng)
B．Cl2是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體
C．NO2易溶于水，且能與水反應(yīng)
D．SO2是酸性氧化物，是形成酸雨的主要?dú)怏w

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