【題目】下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是( )

A.用甲裝置驗證銅與稀硝酸的反應產(chǎn)物是NO

B.通過乙裝置實現(xiàn)化學反應：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O

C.用丙裝置測定鹽酸的濃度

D.用丁裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱有乙烯生成

【答案】B

【解析】

A.裝置中有空氣，生成的NO易被氧化生成二氧化氮，應先排除裝置內(nèi)的空氣，A錯誤；

B.通入氧氣的一極為原電池的正極，銅可被氧化，為原電池的負極，為銅的吸氧腐蝕，反應為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，B正確；

C.氫氧化鈉可腐蝕玻璃塞，應盛在堿性滴定管，C錯誤；

D.乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，無法判斷是否有乙烯生成，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，，該反應正反應為吸熱反應

B.由圖2可知，該反應

C.圖3中，點3的反應速率:v正>v逆

D.圖4中，若，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】［雙選題］鋁-空氣原電池通常以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法不正確的是（ ）

A.以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液時，正極的電極反應均為

B.以溶液為電解質(zhì)溶液時，負極的電極反應為

C.以溶液為電解質(zhì)溶液時，負極的電極反應為

D.以溶液為電解質(zhì)溶液時，負極的電極反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。

①1min內(nèi)，B的平均反應速率為_________；x_________；

②若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_________；

（2）若維持容器壓強不變

①達到平衡時C的體積分數(shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應加入_________molA氣體和_________molB氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為和的混合物，燃料為，氧化劑是含的，兩個電極均為惰性電極，在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成、相對濃度都不變。試回答：

（1）負極的電極反應為________________；

（2）正極的電極反應為________________；

（3）工作時熔融液中的________________向負極移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟錳礦漿主要成分為MnO2，含少量Al2O3、Fe2O3、Fe2O、SiO2等雜質(zhì)為原料制備錳酸鋰的流程如下圖所示。

⑴溶浸過程中，為提高SO2吸收率，可采取的措施有________填字母。

a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸 b. 增大通入SO2的速率

c. 減小軟錳礦漿的進入量 d. 減小通入SO2的速率

⑵已知：室溫下，Ksp[Al(OH)3] =1×10-33，Ksp[Fe(OH)3] =1×10-39，pH =7.1時Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜(室溫)是除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6 mol·L－1)，則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為________。

⑶硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合一周，可慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發(fā)生反應的離子方程式：________。

⑷將MnO2和Li2CO3按物質(zhì)的量4:1進行配料，充分攪拌，混合均勻然后升溫至600～700℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應的化學方程式：________。該反應中氧化劑為_______(填化學式)。

⑸錳酸鋰可充電電池的總反應為Li1-xMn2O4 + LixCLiMn2O4 + C(0 < x < 1)。

①充電時，電池的陽極反應式為________。

②廢舊錳酸鋰電池中可能殘留單質(zhì)鋰，拆解不當易著火、爆炸，為了安全，拆解的注意事項是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入和，壓強為，并在一定溫度下使其發(fā)生反應。下列說法正確的是（ ）

A.保持容器容積不變，向其中加入，化學反應速率不變

B.保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學反應速率增大

C.保持容器內(nèi)壓強不變，向其中加入1molAr，化學反應速率不變

D.保持容器內(nèi)壓強不變，向其中加入，化學反應速率將發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，則a<b

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