下列敘述正確的是（　�。�
A、氯氣、SO2都具有氧化性，故而可用于漂白紙漿等
B、常溫下濃硫酸能與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
C、H2CO3是弱酸，所以NaHCO3是弱電解質(zhì)
D、較強(qiáng)的酸可以制取較弱的酸，次氯酸溶液無法制取鹽酸
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．二氧化硫的漂白不具有氧化性；
B．常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，可在表面生成一層致密的氧化膜；
C．NaHCO3為鹽類物質(zhì)，為強(qiáng)電解質(zhì)；
D．次氯酸可分解生成鹽酸．
解答： 解：A．二氧化硫具有強(qiáng)還原性，可與有色有機(jī)物發(fā)生化合反應(yīng)而漂白，不體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，可在表面生成一層致密的氧化膜，可阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故B正確；
C．NaHCO3為鹽類物質(zhì)，為強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸不穩(wěn)定，光照條件下可分解生成鹽酸，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及二氧化硫、鋁、碳酸氫鈉以及次氯酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)都能有Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生的H2的速率排列順序正確的是（　�。�
①C2H5OH；②CH3COOH；③NaCl（aq）
A、①＞②＞③
B、②＞①＞③
C、③＞①＞②
D、②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的原子
B、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是元素化合價(jià)是否有變化
C、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D、金屬氧化物不一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；
（2）C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（3）D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是
 
；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式
 
，分子內(nèi)含有
 
鍵 （填極性或非極性）．
（5）用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Na
氧氣
點(diǎn)燃
Na2O 
氧氣
點(diǎn)燃
Na2O2
②CaCO3
稀硫酸
CO2
Mg
點(diǎn)燃
C
③NaCl（飽和）
NH3、CO2
NaHCO3
△
Na2CO3
④Fe
氯氣
點(diǎn)燃
FeCl2
氯氣
點(diǎn)燃
FeCl3．
A、①④B、②③C、③D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3．回答下列問題：
（1）沉淀物的化學(xué)式分別是：a
 
；d
 
；f
 
．
（2）溶液b中所含的金屬陽離子是
 
；溶液c中所含的酸根離子是
 
．
（3）加入的試劑A是
 
，通入的氣體B是
 
，能否將B換成A？其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含鉻廢水主要含Cr2O72-，目前處理方法有沉淀法、鐵氧體法、電解法等．一種改進(jìn)的鐵氧體法（GT-鐵氧體法）原理是：在廢水中加入Fe3+，然后將含F(xiàn)e3+的部分廢水通過裝有鐵屑的反應(yīng)塔充分反應(yīng)后，再與其余原廢水在強(qiáng)酸性混合反應(yīng)池中混合足夠長(zhǎng)時(shí)間后，在常溫下加堿，數(shù)分鐘后即生成黑棕色的鐵氧體．GT-鐵氧體法除鉻的部分化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
Fe2++2Fe3++8OH-→FeO．Fe2O3+4H2O；
FeO．Fe2O3+Cr3+→Fe3+{Fe2+．Fe3+1-x．Cr3+x}O4，0＜x≤1（未配平）．
GT-鐵氧體法流程如圖1所示．

試回答下列問題
（1）上述流程中Cr2O72-與Fe2+只在強(qiáng)酸性的“混合反應(yīng)池”中反應(yīng)，其離子方程式為：
 
．
（2）形成鐵氧體的關(guān)鍵是要保證混合反應(yīng)池中加堿前Fe3+與Fe2+的比值為2：1，這樣出水質(zhì)量和反應(yīng)生成的鐵氧體沉淀效果都較好．經(jīng)檢測(cè)某次實(shí)驗(yàn)選用的廢水中Cr2O72-的濃度為cmol/L，加入一定量FeCl3后，使溶液中鐵與鉻的物質(zhì)的量之比為20：1，則GT-鐵氧體法中進(jìn)入還原塔（鐵屑）的廢水約為總廢水量的
 
（選填序號(hào)）．
a．5%～10% 　　 b．10%～20%  　　　c． 25%～40%
（3）GT-鐵氧體法中開始時(shí)要檢測(cè)廢水中Cr2O72-的濃度，其目的是：
 
．
（4）鐵氧體形成條件中溶液的pH值也很重要，廢液中鉻殘留量與pH的關(guān)系如圖2所示．如果pH值控制不當(dāng)，形成的鐵氧體結(jié)構(gòu)就不緊密，這樣處理液達(dá)不到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)（鉻殘留量小于0.5mg/L），你認(rèn)為沉淀池中pH控制最好為：
 
．
（5）處理含鉻的酸性廢水也可用電解法：先在廢水中加入一定量的食鹽，然后用石墨和鐵電極電解，最終形成沉淀法除去．電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是
 
．
（2）從沉淀混合物A[含有Fe（OH）3和Al（OH）3]中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入
 
溶液 （填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后
 
、
 
、
 
（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（3）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
 （填寫物質(zhì)化學(xué)式）．
（4）18.2g產(chǎn)品堿式碳酸鎂：aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=
 
、b=
 
、c=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽(yù)．鎢在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在．有開采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成（Fe，Mn）WO4．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中A、B、C都是鎢的化合物．回答：
（1）堿熔時(shí)，鎢酸亞鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵和鎢酸鈉，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）操作2的名稱是
 
，實(shí)驗(yàn)室中證明沉淀B是否洗凈的方法是
 
；實(shí)驗(yàn)室中焙燒需要的主要儀器有
 
；
（3）寫出用氫氣還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式；
 
；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，因?yàn)?div id="3cnowwi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）某種藍(lán)色氧化鎢的化學(xué)式可以表示為WO2.8，一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢．則藍(lán)色氧化鎢中這五價(jià)鎢與六價(jià)鎢的原子數(shù)目之比為
 
：
 
．

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