下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的原子
B、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是元素化合價是否有變化
C、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D、金屬氧化物不一定是堿性氧化物
考點：阿伏加德羅定律及推論,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子；
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價升降；
C．能導(dǎo)電的物質(zhì)可能既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
D．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，可能是酸性氧化物．
解答： 解：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，分子構(gòu)成不同，所以其原子個數(shù)不一定相等，故A錯誤；
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價升降，所以氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是元素化合價是否有變化，故B正確；
C．能導(dǎo)電的物質(zhì)可能既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如氯化鈉溶液或銅，故C錯誤；
D．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，可能是酸性氧化物，如過氧化鈉、Mn2O7，故D正確；
故選D．
點評：本題考查較綜合，涉及氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)、堿性氧化物等知識點，側(cè)重考查基本概念、基本理論，注意氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征的區(qū)別，注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)與物質(zhì)導(dǎo)電的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物
B、可以電離出氫離子的物質(zhì)就屬于酸
C、物質(zhì)的量是七個國際基本單位之一
D、電解質(zhì)的電離不需要通電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某科研小組以難溶性鉀長石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：

（1）煅燒過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式：
 
．
②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．“浸取”時應(yīng)保持溶液呈
 
性（填“酸”或“堿”），“浸取”時不斷攪拌的目的是
 
．
（3）“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH的主要作用是（用離子方程式表示）
 
．
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是
 
、
 
和水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備堿式碳酸銅的主要實驗流程如圖．

（1）濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質(zhì)S和
 
（寫化學(xué)式）；硫酸浸取時，Cu2S被MnO2氧化的化學(xué)方程式為
 
．
（2）浸取時，F(xiàn)e2O3溶于硫酸的離子方程式為
 
；研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是
 
．
（3）“趕氨”時，最適宜的操作方法是
 
．
（4）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1 或2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：A
 
，D
 
．
（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；寫出EB4的電子式
 
．
（3）用電子式表示離子化合物D2A的形成過程：
 
．
（4）化合物D2A2存在的化學(xué)鍵類型是
 
．
（5）寫出CB與EA2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁，流程如下，回答下列問題：

（1）畫出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫出反應(yīng)①中的化學(xué)方程式：
 
，
 
．
（3）寫出反應(yīng)②中的離子方程式：
 
，
 
．
（4）寫出濾液B中溶質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（5）甲同學(xué)在實驗室中用如左下圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al（OH）3時，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象．乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入的CO2中含有HCl氣體，是導(dǎo)致實驗失敗的原因．乙同學(xué)認(rèn)為在實驗裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間增加右下圖裝置可解決這個問題．請在右下圖裝置的橫線上注明試劑名稱．

（6）工業(yè)上通常以鋁土礦提取得到的Al2O3為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl2+3C
  △  
.
 
4AlCl3+3CO2
該反應(yīng)中的還原劑是
 
，若制得22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2氣體時，則有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由Fe、CuO、C、Al組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：

（1）反應(yīng)1中的化學(xué)方程式是：
 
；
（2）反應(yīng)2中的離子方程式是：
 
．
（3）當(dāng)溶液B變成溶液C時雙氧水變成了水，請完成該反應(yīng)的離子方程式（配平的化學(xué)計量數(shù)寫在方框內(nèi)，若計量數(shù)為“1”也要寫出來）．
□Fe2++□H2O2+□H+=□Fe3++□H2O，此該反應(yīng)的還原劑為
 
．
（4）已知固體B與濃硫酸共熱可以產(chǎn)生兩種氣體，若反應(yīng)后硫酸變成SO2，則1.5mol硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、氯氣、SO2都具有氧化性，故而可用于漂白紙漿等
B、常溫下濃硫酸能與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸
C、H2CO3是弱酸，所以NaHCO3是弱電解質(zhì)
D、較強的酸可以制取較弱的酸，次氯酸溶液無法制取鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物是（　�。�
①熔融的NaCl　②KNO3溶液�、跜u　④酒精  ⑤NaCl晶體�、摞}酸．
A、①B、①②③⑤⑥
C、①②⑥D、①③④⑤

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