10．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2Na
B．標準狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)為0.1NA
C．0.1molFe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D．1L 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA

分析 A、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成來分析；
B、標況下三氯甲烷為液體；
C、鐵和足量稀硝酸反應后變?yōu)?3價；
D、鋁離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個陰離子，故A錯誤；
B、標況下三氯甲烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；
C、鐵和足量稀硝酸反應后變?yōu)?3價，故0.1mol鐵反應后轉(zhuǎn)移0.3NA個電子，故C正確；
D、鋁離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鋁離子的個數(shù)小于0.2NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：

（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3．
（2）反應①的反應類型為加成反應．
（3）反應③的化學方程式為CH2=CHCH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCH2OH+NaCl．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH．
（5）反應②的化學方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．25℃時，用pH試紙測定出某醋酸溶液的pH=3.50
D．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在：K+、Na+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．有機物 的系統(tǒng)名稱是2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是（　　）
A．在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性弱
C．甲不能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙能
D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．錳的化合物種類較多，也大多具有廣泛的用途．
I．MnO2是H2O2分解的良好的催化劑，它也具有較強的氧化性．某化學興趣小組通過實驗探究Mn O2的性質(zhì)．
（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是D．
A．把Mn02固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
B．把Mn O2固體加入到H2O2溶液中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
C．Na2S03溶液中，加入MnO2固體，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D．FeS04溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入MnO2固體，觀察溶液是否變紅
（2）為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關系，該小組同學設計了如下的對比實驗：在室溫下，取A、B、C三支試管，用同濃度同體積的KI溶液和質(zhì)量、顆粒大小相同的MnO2固體反應，然后分別加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸．現(xiàn)象記錄如下：
試管編號實驗現(xiàn)象
A溶液不變色
B溶液緩慢變淺棕褐色
C溶液迅速變棕褐色
①從以上實驗中，我們可以得出的結(jié)論是酸性越強，MnO2氧化性越強．
②寫出C試管中發(fā)生反應的離子方程式：2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O．
Ⅱ，鐵酸錳（ MnFe2O4）可用于熱化學循環(huán)分解水制氫，可有效緩解能源危機．MnFe2O4的制備工藝流程如圖：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為下表所示．
 開始沉淀完全沉淀
Fe3+2.74.2
Mn2+8.310.4
①步驟一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（N03）2的物質(zhì)的量之比理論上應為2：1．
②步驟二中需控制pH的范圍是PH≥10.4．
③步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是取最后一次洗滌液，做焰色反應，通過藍色的鈷玻璃觀察無紫色出現(xiàn)，說明不含鉀離子，洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．2002年12月26日，俄羅斯特種部隊使用強力麻醉劑芬太奴（Fentanyl）和氟烷（Halothane）．下列有關氟烷（CHClBr-CF3）說法正確的是（　�。�
A．該氟烷易溶于水，也易溶于有機溶劑
B．該氟烷擴散到空氣中能破壞臭氧層
C．該氟烷密度比水小
D．與該氟烷互為同分異構(gòu)體的氟烷（不含本身）有三種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．全國禁止在中小學幼兒園內(nèi)吸煙，杜絕學生吸食“二手煙”．造成非吸煙者在公共場所吸食“二手煙”的主要原因是（　　）
A．分子很小B．分子之間有間隙C．分子在不斷運動D．分子由原子構(gòu)成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能用離子方程式OH+H+=H2O表示的反應是（　�。�
A．稀鹽酸和稀氨水反應B．稀硫酸和燒堿溶液反應
C．稀硫酸和氫氧化銅反應D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應

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