Question

1．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． 某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
• B． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• C． 25℃時(shí)，用pH試紙測(cè)定出某醋酸溶液的pH=3.50
• D． 常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，該溶液中一定可以大量存在：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A、溶液pH小于7的溶液有酸、強(qiáng)酸弱堿鹽以及強(qiáng)酸的酸式鹽等；
B、根據(jù)PH大小可計(jì)算出溶液中H⁺濃度，pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol•L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol•L^-1；
C．NH₄Cl溶液中銨根離子水解顯酸性；用廣泛pH試紙測(cè)得PH為整數(shù)；
D．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；

解答 解：A、某些強(qiáng)酸的酸式鹽如NaHSO₄溶液的pH＜7，故A錯(cuò)誤；
B．PH=4.5的番茄汁與pH=6.5的牛奶中c（H⁺）分別為10^-4.5mol•L^-1、10^-6.5mol•L^-1，可見前者c（H⁺）是后者的100倍，故B正確；
C.25℃時(shí)，用pH試紙測(cè)定出某醋酸溶液的pH應(yīng)為整數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，如呈堿性，酸溶液中AlO₂^-離子不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識(shí)，包括鹽類的水解、溶液的pH與c（H⁺）的關(guān)系的判斷應(yīng)用．做題時(shí)注意鹽溶液類型的積累，對(duì)溶液濃度不同類型計(jì)算方法的整理以及水的平衡移動(dòng)的影響條件的理解，題目難度中等．