17.下列敘述中,可以表明N2+3H2═2NH3的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是( 。
A.1mol N≡N鍵斷裂的同時,有3mOLH-H鍵形成
B.1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH-H鍵斷裂
C.1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN-H鍵形成
D.1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN-H鍵斷裂

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài).

解答 解:A、1mol N≡N鍵斷裂,等效于3molH-H鍵的斷裂,的同時有3molH-H鍵的形成,正逆反應(yīng)速率相等,達平衡狀態(tài),故A正確;
B、1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH-H鍵斷裂,都體現(xiàn)的是正反應(yīng)方向,故B錯誤;
C、1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN-H鍵形成,都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向,故C錯誤;
D、1molN≡N鍵斷裂,等效于有6molN-H形成的同時有6molN-H鍵斷裂,正逆反應(yīng)速率相等,故D正確;
故選AD.

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,但不為0.

練習冊系列答案
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按要求回答下列問題
(1)第②步操作中,氧化性強弱順序:ClO3-> MnO2 (填“>”“<”),寫出操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+;當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時,生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol.
(2)第④步操作中,最終得到的固體除NaClO3外,還一定含有下列物質(zhì)中的ad.
a.NaCl       b.NaClO        c.NaClO4       d.NaOH
(3)為得到純凈的MnO2,須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌,判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是BaCl2(填寫一組即可).

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5.一定溫度下,兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng):①H2(g)+I2(g)═2HI(g);   ②C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g),下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是( 。
a.各物質(zhì)的濃度不變;
b.容器內(nèi)氣體壓強不變;
c.容器內(nèi)氣體密度不變;
d.容器內(nèi)氣體顏色不變;
e.各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變;
f.混合氣體的平均分子量不變.
A.aeB.aefC.abcD.ac

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12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( 。
A.常溫常壓下,22.4L CO2中含有 NA個CO2分子
B.O2、O3混合氣體48g共含有O原子數(shù)為3NA
C.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
D.1 mol K2SO4溶于水,所得溶液中K+的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)
(1)Na2CO3固體(NaHCO3)方法是加熱,方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;
(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)方法是通入足量二氧化碳,方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;
(3)NaC1溶液中(Na2CO3)方法是加適量鹽酸,方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.

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9.以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是( 。
A.MgSO4═Mg2++SO42-B.Fe(OH)3═Fe3++3OH-
C.NaHCO3═Na++HCO3-D.KAl(SO42═K++Al3++2SO42-

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5.下列敘述不正確的是(  )
A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮的表面逐漸變暗,發(fā)生的反應(yīng)為2Na+O2═Na2O2
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