Question

1．下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+2c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
• B． 0.2 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
• C． 室溫下，向100ml0.5mol/L的Na₂CO₃溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（H{{C}_{3}}^{-}）}$
• D． 0.1 mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；
B.0.2 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1鹽酸等體積混合得到等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解溶液顯酸性；
C．氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，溶液中氫氧根濃度增大，碳酸氫根離子濃度減�。�
D.0.1 mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中存在物料守恒，氮元素存在形式和鐵元素存在形式總和和鹽酸物質的量守恒．

解答 解：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），根據(jù)物料守恒得c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）=c（Na⁺），所以得c（OH^-）+c（A^2-）=c（H₂A）+c（H⁺），故A錯誤；
B..0.2 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1鹽酸等體積混合得到等濃度的醋酸鈉、氯化鈉和醋酸混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解溶液顯酸性，c（CH₃COOH）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，溶液中氫氧根濃度增大，消耗碳酸根離子，溶液中碳酸氫根離子濃度減小，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$增大，故C正確；
D.0.1 mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中存在物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）+c（Fe（OH）₂）=0.3 mol•L^-1 ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽類水解，明確弱電解質的電離、鹽類水解特點是解本題關鍵，先根據(jù)酸濃度與pH關系確定酸的強弱，再結合電荷守恒來分析解答，題目難度中等．