5．某物質(zhì)的年產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，該物質(zhì)是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．甲苯

分析 乙烯是重要的有機化工原料，依據(jù)乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等，是石油化工發(fā)展的標志．

解答 解：乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展．因此一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標志；
故選B．

點評 本題考查了乙烯的用途，注意工業(yè)發(fā)展的水平與石油產(chǎn)品的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮及其化合物在生產(chǎn)實踐及化學(xué)實驗中應(yīng)用廣泛．
（1）實驗室常用Cu和稀硝酸反應(yīng)可以制備NO氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；NO氣體應(yīng)用排水集氣方法收集．
（2）NO、NO2等氮的氧化物會對大氣產(chǎn)生污染，可用NH3處理．實驗室制取NH3的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用NH3處理NO2可使之轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
（3）將在標準狀況下收集的一試管NO2倒置于盛水的水槽中，假設(shè)試管中溶液不擴散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L．
（4）將單質(zhì)銅投入到稀硫酸中，看不到明顯現(xiàn)象，但接著向混合體系中加入一定量下列②④⑤ （填物質(zhì)編號）物質(zhì)后，可看到銅逐步溶解．
①濃H2SO4      ②H2O2       ③BaCl2       ④KNO3       ⑤FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜   Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．向AlCl3溶液中加入過量氨水    Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．用胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁）緩解胃酸（HCl）過多   OH-+H+═H2O
D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體Al3++3H2O?Al（OH）3 （膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D．用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．目前世界上用量最大，用途最廣的合金是（　�。�
A．鋁合金B．青銅C．鋼鐵D．塑鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．據(jù)統(tǒng)計，金屬腐蝕造成的損失遠遠超過火災(zāi)、水災(zāi)等自然災(zāi)害的總和，越來越被世界各國所重視，下面金屬的防腐措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法的是（　�。�
A．汽車底盤噴涂油漆B．摻防腐的金屬制成不銹鋼菜刀
C．地下鋼管連接鋅塊D．鋼閘門連接電源負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素X位于ds區(qū)，元素Y在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是氖（填元素名稱）．
③X+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
④Y和W兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是HClO4（填化學(xué)式）．
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示．在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為4；該化合物的化學(xué)式為CuCl．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是水分子與乙醇分子間能形成氫鍵；且水分子和乙醇分子中均有羥基．
②穩(wěn)定性：H2Z＞H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能（或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性；或H-O鍵的鍵長小于H-S鍵的鍵長）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．鐵的鈍化B．光合作用C．碘的升華D．燃放煙花

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀的主要能源，而且是一種理想的綠色能源．
（1）氫能被稱為綠色能源的原因是無污染（任答一點）
（2）在101KP下，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，請回答下列問題
①該反應(yīng)生成物總能量小于反應(yīng)物總能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
④若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H-H鍵能為436kJ•mol-1，O=O鍵能為498kJ•mol-1，計算H-O鍵能為463kJ•mol-1
（3）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1；
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1；
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3．
則△H3=+84.6kJ•mol-1．

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