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18．提純含有少量固體雜質NaCl的KNO3，正確的實驗操作是（　　）
A．溶解，過濾B．溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾
C．溶解，蒸發(fā)結晶D．溶解，萃取，分液

分析 硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，可用重結晶的方法分離．

解答 解：提純含有少量NaCl雜質的KNO3固體，根據(jù)二者溶解度與溫度的關系可知，應采用結晶的方法，結晶的步驟為：先高溫溶解，再冷卻，后結晶，最后過濾，
故選B．

點評 本題考查物質的分離、提純，題目難度不大，注意掌握常見的化學實驗基本操作方法，明確常見物質的分離與提純方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下2.24L己烷分子中含1.9NA對共用電子
B．常溫下4.4g的CO2和N2O混合物中，所含有的原子數(shù)為0.3 NA
C．0.1mol Fe與0.1 mol Cl2反應時失電子數(shù)為0.3NA
D．電解精煉銅時，陽極質量每減少32g 電路中就轉移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關說法正確的是（　�。�
A．化學實驗室中的蔗糖純度很高，可用來食用
B．實驗室中制取完有毒氣體，開窗通風即可
C．為了節(jié)約用水，實驗室中用過的廢洗液，可以用來沖洗廁所
D．不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是（　　）
A．Cu能與濃硝酸反應，但不能與濃鹽酸反應
B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應
D．Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下面六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質的量，縱坐標為生成沉淀的量．從A-F中選擇符合表中各題要求的序號填入表中：

溶      液加入的物質答案序號
（1）飽和石灰水CO2
（2）AlCl3溶液過量NH3
（3）含少量NaOH的NaAlO2過量CO2
（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸
（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過量
（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質不能通過氯氣與相應單質直接化合而成的是（　�。�
A．NaClB．FeCl2C．HClD．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在標準狀況下，將5.6L NH3溶于水得到0.5mol•L-1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質的量為0.2mol，含溶質MgCl2的質量為9.5g．
（2）該混合液中CaCl2的物質的量濃度為0.1 mol•L-1，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為0.1mol•L-1；
（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.6mol，過濾后可得到氯化銀沉淀，洗滌該沉淀的方法是向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復2-3次．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是（　　）
A．0.01 mol•L-1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L-1的CaCl2溶液
C．0.02 mol•L-1的NaCl溶液D．0.02 mol•L-1的CH3COOH溶液

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