16．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A配制1.0mol/L CuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液
B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液
C實(shí)驗(yàn)室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石
D制備Fe（OH）3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中
A．AB．BC．CD．D

分析 A.25g膽礬晶體的物質(zhì)的量為$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，c=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L；
B．應(yīng)先加鹽酸排除干擾；
C．生成硫酸鈣微溶，阻止反應(yīng)的發(fā)生；
D．飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中，生成沉淀．

解答 解：A.25g膽礬晶體的物質(zhì)的量為$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，c=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，則把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液可配制1.0mol/L CuSO4溶液，故A正確；
B．應(yīng)先加鹽酸排除干擾，再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；
C．生成硫酸鈣微溶，阻止反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸制備二氧化碳，故C錯(cuò)誤；
D．飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中，生成沉淀，應(yīng)飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中制備膠體，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握溶液配制、離子檢驗(yàn)、膠體制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某課外活動(dòng)小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol•L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．
請(qǐng)回答下列問題：
①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液突然變?yōu)檠t色（或溶液突然由黃色變?yōu)榧t色），且半分鐘內(nèi)不變色．
②考慮Ag+和Fe3+在酸或堿性溶液中的存在形式，在實(shí)施滴定的溶液以呈酸性（選填“酸性”“中性”或“堿性”）為宜．
③在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n（Cl-）的測定結(jié)果偏高（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：
2MnO4-+5C2O42-+16H+$\frac{\underline{\;75℃-85℃\;}}{\;}$2Mn2++10CO2+8H2O
（1）若用托盤天平稱取W g Na2C2O4晶體，稱量開始時(shí)和稱量結(jié)束時(shí)的共同操作步驟是把游碼撥回零處．若需移動(dòng)游碼，應(yīng)用鑷子撥動(dòng)游碼．
（2）若將W g Na2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色．
（3）若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2w}{67}$mol•L-1（填表達(dá)式）．
（4）若滴定完畢立即讀數(shù)，測定的KMnO4溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、CO32-、I-B．H+、NO3-、Fe2+、Br-
C．NH4+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、S2-、Cu2+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，插入惰性電極，接通直流電源，保持溫度不變，一定時(shí)間后，溶液中（　�。�
A．Na2CO3濃度減小B．Na2CO3濃度增大
C．Na2CO3濃度增大，并有晶體析出D．Na2CO3濃度不變，并有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知等濃度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：①HF?F-+H+；②F-+H2O?HF+OH-．常溫下，向c（HF）+c（NaF）=0.1mol•L-1的溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．加入少量Na2CO3固體，平衡①右移，平衡②左移，溶液中c（F-）增大
B．加入少量NaOH固體至c（F-）＞c（HF），溶液一定呈堿性
C．加入少量Na至pH=8，則C（Na+）-c（F-）=0.99×10-7mol•L-1
D．加入少量鹽酸，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．I．水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關(guān)．鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料
i．某課外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如圖：

攪拌I所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L-l、1.3mol•L-1．
（1）攪拌I所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）攪拌II要跟蹤操作過程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制了溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線（如圖），其中正確的是B（用“A”“B”填空）．已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6x10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10-20．

（3）操作III為洗滌、干燥．
ii．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
（4）氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
（5）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鋰電池反應(yīng)原理如下：FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，內(nèi)部為能夠?qū)щ姷墓腆w電解質(zhì)．下列有關(guān)該電池說法正確的是（　�。�
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．放電時(shí)，Li發(fā)生還原反應(yīng)
D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+e-+Li+═LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液，若酸式滴定管未潤洗，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積應(yīng)是（　�。�
A．10mlB．5mlC．大于5mlD．小于5ml

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