Question

6．某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl₂）樣品的純度，設計了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其他與Ag⁺反應生成沉淀的離子），Cl^-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2mol•L^-1的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．
請回答下列問題：
①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是溶液突然變?yōu)檠�紅色（或溶液突然由黃色變?yōu)榧t色），且半分鐘內不變色．
②考慮Ag⁺和Fe³⁺在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈酸性（選填“酸性”“中性”或“堿性”）為宜．
③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl^-）的測定結果偏高（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

分析 ①反應過程中用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，滴入最后一滴后溶液變化為血紅色證明反應達到終點；
②指示劑鐵離子水解顯酸性pH=3-4易形成沉淀不能指示反應終點，所以需在酸性溶液中滴定，NH₄SCN標準溶液顯酸性，可以加硝酸，但不能加鹽酸，依據(jù)實驗方案分析可知加入硝酸為最合適；
③因為硝酸銀的總量一定，若兩種沉淀表面吸附部分Ag⁺，導致測得過量的Ag⁺偏少，則與Cl^-反應的Ag⁺的量會偏高；

解答 解：（1）反應過程中用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，滴入最后一滴后，溶液由無色變化為血紅色證明反應達到終點，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是：溶液突然變?yōu)檠�紅色（或溶液突然由黃色變?yōu)榧t色），且半分鐘內不變色，
故答案為：溶液突然變?yōu)檠�紅色（或溶液突然由黃色變?yōu)榧t色），且半分鐘內不變色；
（2）指示劑鐵離子水解顯酸性PH=3-4易形成沉淀不能指示反應終點，所以需在酸性溶液中滴定，故答案為：酸性；
（3）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動錐形瓶，因為硝酸銀的總量一定，若兩種沉淀表面吸附部分Ag⁺，導致測得過量的Ag⁺偏少，則與Cl^-反應的Ag⁺的量會偏高，使n（Cl^-）的測定結果偏高，
故答案為：偏高．

點評 本題考查了物質組成的實驗設計方案，滴定實驗的數(shù)據(jù)計算應用，注意沉淀溶解平衡的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．