6．在接觸法生產(chǎn)硫酸中，對于SO2的接觸氧化反應有下面4個圖，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 SO2的接觸氧化，發(fā)生2SO2+O2?2SO3（該反應為放熱反應），升高溫度平衡逆向移動，反應速率大，以此來解答．

解答 解：SO2的接觸氧化，發(fā)生2SO2+O2?2SO3（該反應為放熱反應），升高溫度平衡逆向移動，反應速率大，則200℃時先達到平衡狀態(tài)，且SO2含量大，只有C符合，
故選C．

點評 本題考查工業(yè)制取硫酸及化學平衡移動，為高頻考點，把握平衡移動影響因素、圖象分析為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意催化氧化為放熱反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．丙烯酸乙酯（CH2═CHCOOCH2CH3，密度為0.94g/mL）可廣泛用于涂料、粘合劑的制造、皮革加工等方面．某實驗小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）．
（1）儀器A中彎管a的作用是保持三頸燒瓶與滴液漏斗內(nèi)壓強相同，便于液體滴下（或“恒壓管”），
A的名稱是c（從下面的四個選項中選�。�
a．冷凝管             b．分液漏斗
c．滴液漏斗           d．長頸漏斗
（2）儀器C中冷水應從c口進入，儀器C除
起冷凝管作用外，還兼有回流易揮發(fā)性物質(zhì)的作用．
（3）實驗開始時將94mL丙烯酸（CH2═CHCOOH，密度為1.05g/mL）置于儀器B中，通過儀器A加入過量的乙醇與濃硫酸的混合液體．邊攪拌邊緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液．充分反應后得到酯、硫酸、乙醇、丙烯酸、水的混合物，可利用如下試劑和方法進行提純：①加適量水后分液；②加適量飽和Na2CO3溶液后分液；③用無水Na2SO4干燥，則操作的順序為①②③，分液過程中，目標產(chǎn)物離開相應儀器的方法是從分液漏斗上口倒出．
（4）最后得到100mL干燥的丙烯酸乙酯，則酯的產(chǎn)率為68.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．硼與鋁為同族元素．據(jù)報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導的最高紀錄，硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛；硼酸（H3BO3）是極弱的一元弱酸．硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，用硼鎂礦、碳銨法實驗室制備硼酸的主要流程如下：

請回答：
（1）步驟①中實驗室需要把硼鎂礦放在坩堝儀器中焙燒（填實驗儀器）．
（2）步驟③中采用減壓過濾，該小組同學所用的裝置如圖1所示，若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取最簡單的實驗操作是打開旋塞K；從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體，下列實驗條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是C．
A．較高溫度下快速蒸發(fā)
B．用冰水冷卻 NH4H2BO3溶液
C．采用較稀的NH4H2BO3溶液
（3）硼酸是極弱的一元弱酸，用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因H3BO3?H++H2O+BO2-；硼酸溶解度如圖2所示，從操作③中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥，洗滌過程中需要用冷水（填“冷水”或“熱水”），你的理由是硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失；

（4）測定硼酸晶體純度的試驗方法是，取0.500 0g樣品與錐形瓶中，滴加甘油，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，滴加指示劑，用NaOH標準溶液滴定至15.80mL時到達終點．已知：每1.00mLNaOH滴定液相當于30.92mg的H3BO3，則該樣品中H3BO3的質(zhì)量分數(shù)為97.71%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求填寫下列空白：
（1）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式CH2OH（CHOH）4CHO；
（2） 的系統(tǒng)命名：2，4，6-三硝基甲苯；
（3）丙氨酸和甘氨酸的關系為：互為同系物；丙氨酸中所含官能團的名稱為氨基、羧基；甘氨酸和丙氨酸混合發(fā)生縮合，能生成4種二肽化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素化合價與元素在周期表中的位置有一定的關系，下列關系錯誤的是（　　）
A．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的族序數(shù)
B．主族族序數(shù)與價電子數(shù)相同
C．非金屬元素在化合物中既可顯正價又可顯負價
D．所有非金屬元素的負化合價等于使原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.0001mol/（L•s）
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3•5H2O的裝置和部分操作步驟如圖所示．

Ⅰ．打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
①步驟Ⅰ中，圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②步驟Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
“停止C中的反應”的操作是打開K2，關閉K1．
③裝置B中盛放的試劑是NaOH溶液（填化學式），其作用是在C中的反應停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染．
（2）依據(jù)反應2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度．取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol•L-1的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如表所示．
編號1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．
②Na2S2O3•5H2O（式量M=248）在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）90.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．裝置中還存在的2個錯誤是小燒杯未與大燒杯杯口相平，燒杯間未填滿碎紙條
（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有BDF（填序號）．
A．鹽酸的濃度
B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度
D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容
F．反應后混合溶液的終止溫度
（3）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的 比熱容為4.18J/（g•℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過計算可得中和熱△H=-56.8kJ•mol-1，
（4）實驗中改用60mL0.50mol•L-1鹽酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會偏��；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、H+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、SO42-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-

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