6．在接觸法生產(chǎn)硫酸中，對(duì)于SO2的接觸氧化反應(yīng)有下面4個(gè)圖，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 SO2的接觸氧化，發(fā)生2SO2+O2?2SO3（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率大，以此來解答．

解答 解：SO2的接觸氧化，發(fā)生2SO2+O2?2SO3（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率大，則200℃時(shí)先達(dá)到平衡狀態(tài)，且SO2含量大，只有C符合，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查工業(yè)制取硫酸及化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)影響因素、圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意催化氧化為放熱反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．丙烯酸乙酯（CH2═CHCOOCH2CH3，密度為0.94g/mL）可廣泛用于涂料、粘合劑的制造、皮革加工等方面．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）．
（1）儀器A中彎管a的作用是保持三頸燒瓶與滴液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相同，便于液體滴下（或“恒壓管”），
A的名稱是c（從下面的四個(gè)選項(xiàng)中選取）
a．冷凝管             b．分液漏斗
c．滴液漏斗           d．長(zhǎng)頸漏斗
（2）儀器C中冷水應(yīng)從c口進(jìn)入，儀器C除
起冷凝管作用外，還兼有回流易揮發(fā)性物質(zhì)的作用．
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)將94mL丙烯酸（CH2═CHCOOH，密度為1.05g/mL）置于儀器B中，通過儀器A加入過量的乙醇與濃硫酸的混合液體．邊攪拌邊緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液．充分反應(yīng)后得到酯、硫酸、乙醇、丙烯酸、水的混合物，可利用如下試劑和方法進(jìn)行提純：①加適量水后分液；②加適量飽和Na2CO3溶液后分液；③用無(wú)水Na2SO4干燥，則操作的順序?yàn)棰佗冖�，分液過程中，目標(biāo)產(chǎn)物離開相應(yīng)儀器的方法是從分液漏斗上口倒出．
（4）最后得到100mL干燥的丙烯酸乙酯，則酯的產(chǎn)率為68.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．硼與鋁為同族元素．據(jù)報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄，硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛；硼酸（H3BO3）是極弱的一元弱酸．硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，用硼鎂礦、碳銨法實(shí)驗(yàn)室制備硼酸的主要流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）步驟①中實(shí)驗(yàn)室需要把硼鎂礦放在坩堝儀器中焙燒（填實(shí)驗(yàn)儀器）．
（2）步驟③中采用減壓過濾，該小組同學(xué)所用的裝置如圖1所示，若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作是打開旋塞K；從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體，下列實(shí)驗(yàn)條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是C．
A．較高溫度下快速蒸發(fā)
B．用冰水冷卻 NH4H2BO3溶液
C．采用較稀的NH4H2BO3溶液
（3）硼酸是極弱的一元弱酸，用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因H3BO3?H++H2O+BO2-；硼酸溶解度如圖2所示，從操作③中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥，洗滌過程中需要用冷水（填“冷水”或“熱水”），你的理由是硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失；

（4）測(cè)定硼酸晶體純度的試驗(yàn)方法是，取0.500 0g樣品與錐形瓶中，滴加甘油，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，滴加指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至15.80mL時(shí)到達(dá)終點(diǎn)．已知：每1.00mLNaOH滴定液相當(dāng)于30.92mg的H3BO3，則該樣品中H3BO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.71%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．按要求填寫下列空白：
（1）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2OH（CHOH）4CHO；
（2） 的系統(tǒng)命名：2，4，6-三硝基甲苯；
（3）丙氨酸和甘氨酸的關(guān)系為：互為同系物；丙氨酸中所含官能團(tuán)的名稱為氨基、羧基；甘氨酸和丙氨酸混合發(fā)生縮合，能生成4種二肽化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置有一定的關(guān)系，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)
B．主族族序數(shù)與價(jià)電子數(shù)相同
C．非金屬元素在化合物中既可顯正價(jià)又可顯負(fù)價(jià)
D．所有非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0001mol/（L•s）
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3•5H2O的裝置和部分操作步驟如圖所示．

Ⅰ．打開K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
①步驟Ⅰ中，圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②步驟Ⅱ中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
“停止C中的反應(yīng)”的操作是打開K2，關(guān)閉K1．
③裝置B中盛放的試劑是NaOH溶液（填化學(xué)式），其作用是在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染．
（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度．取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示．
編號(hào)1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．
②Na2S2O3•5H2O（式量M=248）在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）90.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．
回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．裝置中還存在的2個(gè)錯(cuò)誤是小燒杯未與大燒杯杯口相平，燒杯間未填滿碎紙條
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有BDF（填序號(hào)）．
A．鹽酸的濃度
B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度
D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容
F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
（3）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的 比熱容為4.18J/（g•℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過計(jì)算可得中和熱△H=-56.8kJ•mol-1，
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol•L-1鹽酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述正確的實(shí)驗(yàn)操作相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小；（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、H+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、SO42-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-

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同步練習(xí)冊(cè)答案