14.按要求填寫(xiě)下列空白:
(1)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2OH(CHOH)4CHO;
(2) 的系統(tǒng)命名:2,4,6-三硝基甲苯;
(3)丙氨酸和甘氨酸的關(guān)系為:互為同系物;丙氨酸中所含官能團(tuán)的名稱為氨基、羧基;甘氨酸和丙氨酸混合發(fā)生縮合,能生成4種二肽化合物.

分析 (1)葡萄糖是一種多羥基的醛,分子式為C6H12O6,據(jù)此寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(2)可以看做用三個(gè)硝基取代了甲苯中苯環(huán)上的三個(gè)H原子而得到;
(3)結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物;氨基酸中的官能團(tuán)有氨基和羧基;兩分子氨基酸發(fā)生脫水縮合反應(yīng)生成含一個(gè)肽鍵的化合物稱為二肽.

解答 解:(1)葡萄糖的分子式為C6H12O6,是一種多羥基的醛,結(jié)構(gòu)中含5個(gè)-OH和1個(gè)-CHO,故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO,故答案為:CH2OH(CHOH)4CHO;
(2)可以看做用三個(gè)硝基取代了甲苯中苯環(huán)上的三個(gè)H原子而得到,故甲基所在的碳原子為1號(hào),按順時(shí)針或逆時(shí)針給苯環(huán)上的碳原子編號(hào),故三個(gè)硝基在2、4、6號(hào)碳原子上,故名稱為:2,4,6-三硝基甲苯,故答案為:2,4,6-三硝基甲苯;
(3)結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物,故丙氨酸和甘氨酸互為同系物;氨基酸中的官能團(tuán)有氨基和羧基;兩分子氨基酸發(fā)生脫水縮合反應(yīng)生成含一個(gè)肽鍵的化合物稱為二肽,故甘氨酸和丙氨酸混合發(fā)生縮合時(shí),當(dāng)同種氨基酸脫水,生成2種二肽,當(dāng)是異種氨基酸脫水:可以是甘氨酸脫去羥基,丙氨酸脫氫;也可以丙氨酸脫羥基,甘氨酸脫去氫,生成2種二肽.
所以共有4種,故答案為:互為同系物;氨基、羧基;4;

點(diǎn)評(píng) 本題考查氨基酸成肽鍵性質(zhì),難度不大,關(guān)鍵在于形成肽鍵既要考慮不同氨基酸分子間形成肽鍵,又要考慮同種氨基酸分子間形成肽鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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4.有機(jī)物X的分子式為C6H10O2,在稀硫酸中加熱可得到Y(jié)、Z兩種物質(zhì),其中Y能使溴的CCl4溶液褪色,能與NaHCO3溶液反應(yīng)且分子中只含有一個(gè)甲基,則X最多有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.7 種B.6 種C.5 種D.4 種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,2SO2+O2?2SO3是生產(chǎn)過(guò)程中的重要反應(yīng).下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是( 。
A.只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,消耗1molSO2的同時(shí)消耗1molSO3
C.如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),18O在所有物質(zhì)中都存在
D.在工業(yè)合成SO3時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題

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2.一定溫度下,1mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g)+M(s),5min后達(dá)到平衡,此時(shí)生成2a mol Z.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是0.1amol•L-1•min-1
B.當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.向平衡后的體系中加入1 mol M,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.向上述平衡體系中再充入1 mol X,v增大,v減小,平衡正向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)
B.CO、H2CO3等含碳元素的化合物視作無(wú)機(jī)物的理由是他們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)物相似
C.迄今為止,人類發(fā)現(xiàn)和合成的有機(jī)物已超過(guò)3000萬(wàn)種
D.有機(jī)物受熱不易分解,且不易燃燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是( 。
A.在氧化還原反應(yīng)中,甲比乙失電子多
B.同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子,甲比乙的氧化性強(qiáng)
C.甲能與冷水反應(yīng)而乙不能
D.將甲、乙組成原電池時(shí),乙為負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.在接觸法生產(chǎn)硫酸中,對(duì)于SO2的接觸氧化反應(yīng)有下面4個(gè)圖,其中正確的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

3.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖,下列描述正確的是( 。
A.t秒時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)?2Z(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定.
Ⅰ.配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體5.0g.
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母):abe.
名稱托盤(pán)天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號(hào)abcdef
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ•mol-1):H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ•mol-1
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 
起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃
H2S O4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1.則中和熱△H=-53.5kJ•mol-1(取小數(shù)點(diǎn)后一位).
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)abcd.
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度.

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