Question

【題目】某同學需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。試回答下列問題：

（1）完成本實驗應選擇_______mL的容量瓶；

（2）配制需NaOH固體的質量為________；

（3）在溶解過程中玻璃棒的作用是___________________________；

（4）轉移、洗滌所配制的溶液。洗滌燒杯2～3次的目的是_________________；

（5）在定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是 ；

（6）判斷下列情況對所配制溶液濃度的影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

A．洗凈的容量瓶中殘留有少量水 ；

B．轉移過程中所用的燒杯、玻璃棒未洗滌 ；

C．定容時俯視液面 ；

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調至刻度線 。

Answer 1

【答案】（1）500；（2）10.0g；（3）攪拌，加速溶解；

（4）保證溶質全部轉移至容量瓶中（5）重新配制

（6）A.無影響B.偏小C.偏大D.偏小

【解析】試題分析：（1）實驗室沒有450mL容量瓶，因此完成本實驗應選擇500mL的容量瓶；

（2）配制需NaOH固體的質量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g；

（3）在溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；

（4）轉移、洗滌所配制的溶液。洗滌燒杯2～3次的目的是保證溶質全部轉移至容量瓶中；

（5）在定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，食鹽失敗，處理的方法是重新配制；

（6）A．洗凈的容量瓶中殘留有少量水不會影響；B．轉移過程中所用的燒杯、玻璃棒未洗滌，溶質減少，濃度偏��；C．定容時俯視液面，溶液體積減少，濃度偏大；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調至刻度線，溶液體積增加，濃度偏小。