【題目】分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�

A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物

B. Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物

C. 根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D. 根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

【答案】A

【解析】

A、 Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物，正確；B、Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2為過氧化物，但不屬于堿性氧化物，錯誤；C、分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質粒子直徑的大小，而不是否具有丁達爾現(xiàn)象，錯誤；D、根據(jù)是否在水溶液中或者熔融狀態(tài)下完全電離，電解質分為強電解質、弱電解質，錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方法或操作正確且能達到實驗目的的是

實驗目的

方法或操作

A.

驗證乙醇與濃硫酸在170℃共熱生成乙烯

圓底燒瓶中導出的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，看紫紅色是否褪去

B.

證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去

C.

檢驗溴乙烷中的溴元素

將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后再滴入AgNO3溶液

D.

除去苯中混有苯酚

加入適量的NaOH溶液充分反應后，分液留上層液體

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。試回答下列問題：

（1）完成本實驗應選擇_______mL的容量瓶；

（2）配制需NaOH固體的質量為________；

（3）在溶解過程中玻璃棒的作用是___________________________；

（4）轉移、洗滌所配制的溶液。洗滌燒杯2～3次的目的是_________________；

（5）在定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是 ；

（6）判斷下列情況對所配制溶液濃度的影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

A．洗凈的容量瓶中殘留有少量水 ；

B．轉移過程中所用的燒杯、玻璃棒未洗滌 ；

C．定容時俯視液面 ；

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調至刻度線 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（ ）

①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3

A. ①②③⑤ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述不正確的是（ ）

A. 人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3

B. 硅是制造太陽能電池的常用材料

C. 四氧敏化三鐵俗稱鐵紅．可用作油漆、紅色涂料

D. 分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懇濁液> Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化羰（OCS）存在于許多種植物中，殺蟲效果顯著。它與CO2、CS2互為等電子體，已知C=O鍵的鍵能為745 kJ·mol－1，有關硫化羰的說法正確的是 （ ）

A. 分子中有2個σ鍵和1個π鍵

B. 可推測C=S鍵的鍵能大于745 kJ·mol－1

C. OCS中碳原子是采用sp雜化方式成鍵的

D. 分解溫度CO2、OCS 、CS2依次由低到高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―現(xiàn)進行如下實驗：

①測知溶液顯強酸性；②取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；

③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程中均無沉淀生成；

④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；

⑤將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍。

請回答：(1)原溶液中肯定存在的離子是____________________

(2)不能確定是否存在的離子是____________________

Ⅱ.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式： NO3－+ 4H+＋3e-→NO↑+ 2H2O

其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式______________________________。

（2）反應中硝酸體現(xiàn)了________________、_______________性質。

（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉移電子的數(shù)目是_____________。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是_______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（13分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z2+ 的核外電子排布式是 。

（2）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道接受NH3分子提供的 形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。

a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙

b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙

c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙

d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為 （用元素符號作答）

（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 。

（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子中原子或原子團間的相互影響會導致化學性質的不同。下列敘述不能說明上述觀點的是（ ）

A. 苯酚能與NaOH溶液反應，而己醇不能

B. 乙烯可發(fā)生加成反應，而乙烷不能

C. 苯酚能與濃溴水反應，而苯不可以

D. 丙酮（CH3COCH3）分子中的氫原子比乙烷分子中的氫原子更易被鹵原子取代

查看答案和解析>>

同步練習冊答案