Question

5．下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是（　�。�

• A． 5.6 g CO和22.4 L CO₂中含有的碳原子數(shù)一定相等
• B． n g Cl₂中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)N_A的數(shù)值可表示為$\frac{35.5m}{n}$
• C． 標準狀況下，11.2L M氣體分子的質(zhì)量為16 g，則M氣體的摩爾質(zhì)量是32
• D． 現(xiàn)有CO、CO₂、O₃三種氣體，它們均含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2：1

Answer 1

分析 A．二氧化碳所處狀態(tài)不確定，不能確定其物質(zhì)的量；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氯原子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算阿伏伽德羅常數(shù)；
C．摩爾質(zhì)量單位為g/mol，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算摩爾質(zhì)量；
D．結(jié)合分子式計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量．

解答 解：A．體積越大時，溫度、壓強影響氣體的物質(zhì)的量，二氧化碳所處狀態(tài)不確定，不能確定其物質(zhì)的量，不能確定二者含有碳原子數(shù)目，故A錯誤；
B．氯原子物質(zhì)的量為$\frac{ng}{35.5g/mol}$=$\frac{n}{35.5}$mol，則m=$\frac{n}{35.5}$mol×N_A，故N_A=$\frac{35.5m}{n}$mol^-1，故B正確；
C．摩爾質(zhì)量單位為g/mol，標準狀況下，11.2L M氣體分子的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，其質(zhì)量為16 g，則M氣體的摩爾質(zhì)量是$\frac{16g}{0.5mol}$=32g/mol，故C錯誤；
D．CO、CO₂、O₃三種氣體均含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為$\frac{1}{1}$：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=6：3：2，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響．