【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C. 陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D. 除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)電解的原理，鐵作陽極時，鐵失電子，參與反應，但根據(jù)題中信息，鐵不參與反應，因此鐵作陰極，故A說法正確；B、根據(jù)信息，環(huán)境是堿性，利用ClO－氧化CN－，因此陽極反應式為Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2O，故B說法正確；C、根據(jù)電解原理，陰極上是陽離子放電，即2H＋＋2e－=H2↑，故C說法正確；D、CN－被ClO－氧化成兩種無毒的氣體，即為N2和CO2，環(huán)境是堿性，不能生成H＋，故D說法錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將25.6gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.4mol，這些氣體恰好能被500mL 1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為（ ）

A. 0.2molB. 0.1molC. 0.4molD. 0.3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下等質量的SO2和CO2相比較，下列各項正確的是(　　)

A. 原子個數(shù)之比為1：1B. 物質的量之比為1：1

C. 體積之比為11：16D. 分子數(shù)之比為1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中能大量共存的是（ ）

A.K+、OH-、H+B.Na+、Ca2+、CO32-

C.Na+、SO42-、Cl-D.Al3+、NO3-、Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石墨為電極分別電解硫酸鈉溶液和飽和食鹽水，關于兩個電解池反應的說法正確的是(　　)

A. 陽極反應式相同

B. 電解結束后所得液體的pH相同

C. 陰極反應式相同

D. 通過相同電量時生成的氣體總體積相等(同溫同壓)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質分類正確的是（ ）

A.Al(OH)3難溶于水，不屬于電解質B.H2SiO3、H2SO3都是弱酸

C.Na2O2為堿性氧化物D.濃硫酸、液氯均屬于分散系

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積為2 L的密閉容器中充入2 mol X，一定條件下可發(fā)生反應：2X(g)3Y(g)，該反應的反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，已知t2 min時容器內有1.5 mol Y。下列敘述正確的是(　　)

A. t1 min時，只有正反應發(fā)生

B. t2～t3 min內，v(X)正＝0，反應已經(jīng)停止

C. 0～t2 min內，v(X)＝mol·L－1·min－1

D. 若t3 min時升高溫度，則反應速率不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收單質硫的工藝流程如下：

已知：本實驗條件下，高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳。

回答下列問題：

（1）步驟①混合研磨成細粉的主要目的是_____________________________________________；步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學方程式為_____________________________________。

（2）步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，為了除去Fe2+可先加入______________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調節(jié)pH為4~5，再繼續(xù)煮沸一段時間，“繼續(xù)煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學式)。

（3）步驟⑦需在90~100℃下進行，該反應的化學方程式為_________________________________。

（4）測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色，消耗標準溶液VmL，產(chǎn)品中Mn2+的質量分數(shù)為w(Mn2+)=________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案