Question

【題目】(1)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2 +2H2SO4=2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：

①鉛蓄電池的負(fù)極材料是________（寫(xiě)化學(xué)式）；

②工作時(shí)正極反應(yīng)為__________________________________________；

③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極(填“正”或“負(fù)”)。

(2)如圖A 直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

①電源A上的a為________極(填“正”或“負(fù)”)；

②濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為___________________；

③欲在電槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極f上發(fā)生的反應(yīng)為________________________。電槽中放的鍍液可以是___________(只需寫(xiě)出一種即可)。

Answer 1

【答案】Pb PbO2 + 4H+ +SO42- +2e-==PbSO4+2H2O 負(fù) 正 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH Zn2++2e-===Zn ZnSO4溶液、ZnCl2溶液等

【解析】

(1)負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)分析；

(2)①由B上的c點(diǎn)顯紅色判斷c的電極，根據(jù)c的電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷a、b的電極；

②根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷生成物，由反應(yīng)物、生成物寫(xiě)出相應(yīng)的方程式；

③先判斷e、f的電極，再根據(jù)陰陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式；根據(jù)電鍍?cè)�理選取電解質(zhì)。

(1)①根據(jù)電池反應(yīng)式知，Pb元素化合價(jià)由0價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，元素化合價(jià)升高的金屬為負(fù)極，則Pb為負(fù)極；

②PbO2為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式是PbO2+ 4H+ +SO42- +2e-=PbSO4+2H2O；

③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，答案為負(fù)極；

(2)①B外接電源，B是電解氯化鈉溶液的電解池；B上的c點(diǎn)顯紅色，說(shuō)明c點(diǎn)有氫氧根離子生成，c(OH-)增大，根據(jù)離子的放電順序知，該電極上是H+得電子變?yōu)?/span>H2，所以電極c是陰極，外電源b是負(fù)極，a是正極；

②電解氯化鈉溶液時(shí)，溶液中的離子放電順序?yàn)椋?/span>H+>Na+，Cl->OH-，所以電解氯化鈉時(shí)生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為 2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑；

③由于外電源上，a是正極，b是負(fù)極，所以電鍍時(shí)，e是陽(yáng)極，f是陰極，鍍層金屬鋅作陽(yáng)極，鍍件鐵作陰極，陽(yáng)極上Zn失電子變成Zn2+離子進(jìn)入溶液，陰極上鋅離子得電子生成鋅單質(zhì)，陰極f上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn；電鍍液的選�。河煤�有鍍層金屬Zn離子的溶液作電鍍液，所以可選ZnSO4、Zn(NO3)2、ZnCl2溶液作電鍍液。