【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

（1）寫出以下元素的名稱：B___；C___。

（2）寫出D元素在周期表中的位置___。

（3）用電子式表示C2D的形成過程：___。

（4）寫出由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有___；寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

【答案】氧 鈉 第三周期，ⅥA族 離子 離子鍵、非極性鍵 2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑

【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的，則A為氫元素；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；則B、D在二、三周期，故C處于第三周期，則C為鈉元素；B、D分別是同主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為2×（1+11）=24，故B為氧元素，D為硫元素；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體，符合要求。

由以上A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素。

（1）由上述分析可知，B為O元素，名稱為氧；C為Na元素，名稱為鈉，

故答案為：氧；鈉；

（2）D為硫元素在周期表中的位置第三周期，ⅥA族；故答案為：第三周期，ⅥA族；

（3）C2D為Na2S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式表示Na2S的形成過程為：，故答案為：；

（4）B為氧元素，C為鈉元素，由兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，電子式為：；由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，鈉離子與過氧根離子之間為離子鍵，過氧根離子中氧原子之間為非極性鍵；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；

故答案為：；離子；離子鍵、非極性鍵；2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說明書如下：

請你回答：

(1)請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(xiàng)(不超過30字)。____。

(2)用化學(xué)方程式表示：

①漂白粉的生產(chǎn)原理：_____________________________

②一般情況下，漂白粉失效的主要原因：____________；______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1 mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6 L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：

(1)五種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)畫出C原子、A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________、__________________。

(3)B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是_______________________，生成物的化學(xué)式為_____________________。

(4)A與E形成化合物的化學(xué)式為______________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于__________________。

(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至無明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________、___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列比較中，正確的是（ ）

A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. 同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述中，正確的是 (　　)

A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

D. 12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）

相關(guān)信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Zn2+

5.4

8.2

②ZnSO4的溶解度（物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量）隨溫度變化曲線。

請回答：

（1）①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是____________。

②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________。

（2）步驟Ⅱ，需加入過量H2O2，理由是____（請簡述理由，并且寫出對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式）。

（3）步驟Ⅲ，合適的pH范圍是____________________。

（4）步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過濾。請給出上述操作的正確順序_____________（操作可重復(fù)使用）。

（5）步驟Ⅴ，某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶，測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如下圖所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇_______方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。

A. 快速降溫 B. 緩慢降溫 C. 變速降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀,負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是 (　　)

A. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

B. 若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣

C. 檢測時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

D. 正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2 +2H2SO4=2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：

①鉛蓄電池的負(fù)極材料是________（寫化學(xué)式）；

②工作時(shí)正極反應(yīng)為__________________________________________；

③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極(填“正”或“負(fù)”)。

(2)如圖A 直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請?zhí)羁眨?/span>

①電源A上的a為________極(填“正”或“負(fù)”)；

②濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為___________________；

③欲在電槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極f上發(fā)生的反應(yīng)為________________________。電槽中放的鍍液可以是___________(只需寫出一種即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T 所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)W 在周期表中的位置是_______，Q、R、T 三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________(用元素符號表示)，Q 的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________，

(2)元素的原子得電子 能力：Q________________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)原子序數(shù)比 R 多 1 的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。

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