Question

a、b、c、d是四種短周期的主族元素．其中d的質(zhì)子數(shù)最大，a、b、d同周期；a、c同主族． a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：．下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑：a＞c＞d
• B、非金屬性：c＞a＞d
• C、相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：d＞c＞a
• D、c與a、c與b均能形成兩種化合物

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：a、b、c、d是四種短周期的主族元素，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，第一電子層最多排列2個電子，所以x=2，則a原子中質(zhì)子數(shù)是17，為S元素；a、c同一主族且都是短周期元素，所以c是O元素；
這幾種元素中d的質(zhì)子數(shù)最大，且為短周期主族元素，所以d是Cl元素；
a、b、d同周期，a與b形成化合物的電子式為：，則b為Na元素，
再結(jié)合元素周期律解答．

解答： 解：a、b、c、d是四種短周期的主族元素，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，第一電子層最多排列2個電子，所以x=2，則a原子中質(zhì)子數(shù)是17，為S元素；a、c同一主族且都是短周期元素，所以c是O元素；
這幾種元素中d的質(zhì)子數(shù)最大，且為短周期主族元素，所以d是Cl元素；
a、b、d同周期，a與b形成化合物的電子式為：，則b為Na元素，
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑a＞d＞c，故A錯誤；
B．同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性d＞a，故B錯誤；
C．氫化物中相對分子質(zhì)量其沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，所以這三種元素氫化物熔點(diǎn)高低順序是c＞d＞a，故C錯誤；
D．c與a、c與b均能形成兩種化合物，其分別為SO₂、SO₃、Na₂O、Na₂O₂，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識解答問題能力，熟悉原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，知道氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，題目難度不大．