Question

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）．下列說法正確的是（　�。�

• A、25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大
• B、石灰乳與Cl₂的反應(yīng)中，Cl₂是氧化劑，Ca（OH）₂是還原劑
• C、常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯存，所以Cl₂不與鐵反應(yīng)
• D、如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有4個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),氯氣的化學性質(zhì)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,鹵族元素

分析：A．NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的��；
B．發(fā)生2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，只有Cl元素化合價發(fā)生變化；
C．鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl₃；
D．根據(jù)元素的化合價是否變化判斷．

解答： 解：A．在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁，生成碳酸氫鈉，可說明NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的小，故A錯誤；
B.2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，Cl元素的化合價既升高又降低，所以Cl₂既是氧化劑，又是還原劑，故B錯誤；
C．氯氣為活潑非金屬性單質(zhì)，具有較強的氧化性，鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl₃，故C錯誤；
D．題中的電解以及氯氣與氫氣、氫氧化鈣的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，共4個，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了鹽的溶解性、氧化還原反應(yīng)、氧化劑還原劑等問題，是小型綜合題，注意氧化還原反應(yīng)、氧化劑還原劑根據(jù)化合價的變化判斷即可．