9．寫出下列中和反應(yīng)的離子方程式：
（1）硫酸和氫氧化鈉溶液；
（2）硫酸和氫氧化鋇溶液；
（3）氫氧化鐵和鹽酸；
（4）氨水和鹽酸．

分析 （1）硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
（2）硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
（3）氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式中氫氧化鐵不能拆開；
（4）氨水和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水，一水合氨不能拆開，需要保留分子式．

解答 解：（1）硫酸中和氫氧化鈉反應(yīng)實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；
（2）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（3）氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（4）氨水和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH3•H2O+H+=H2O+NH4+，故答案網(wǎng)為：NH3•H2O+H+=H2O+NH4+．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的概念、表示意義及書寫原則，把握需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物，還要明確離子方程式滿足守恒關(guān)系如：質(zhì)量守恒定律、電荷守恒、電子守恒．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體則是帶電的
B．次氯酸具有強氧化性，屬于強電解質(zhì)
C．銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙，產(chǎn)物的稀溶液為藍(lán)色
D．鐵與稀硝酸充分反應(yīng)后鐵沒有剩余，則溶液中一定有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍．回答下列問題：
（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，YX3的電子式為（用元素符號表示）．
（2）Z、Q、R原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞Cl（用元素符號表示）．
（3）Q分別與X、Z形成的化合物類型分別為共價化合物、離子化合物（填離子化合物或共價化合物）．
（4）能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是bc（填字母序號）．
a．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強
b．R2與H2化合比Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強
c．H2Q的水溶液中通少量的R2氣體可置換出單質(zhì)Q．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將23g單質(zhì)鈉投入含有0.01mol鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Na2SO3和濃H2SO4作用產(chǎn)生氣體X，碳酸氫銨熱分解生成的氣體依次通過硅膠、Na2O2、濃H2SO4，最后得到氣體Y，將X，Y分別通入氫硫酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　�。�
A．通入X溶液渾濁，通入Y無明顯現(xiàn)象B．通入X現(xiàn)象不明顯，通入Y溶液渾濁
C．通入X和Y溶液均無明顯現(xiàn)象D．通入X和Y溶液均渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下表為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L；
（2）取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL，則稀釋后溶液中c（HCl）=1.18mol/L；
（3）取稀釋后的該500mL鹽酸與足量的鋅粒作用，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是6.608L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．阿伏伽德羅常數(shù)是物理學(xué)和化學(xué)中的一個重要常量．下列說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）
A．28g氮氣含有的原子數(shù)為NA
B．4g金屬鈣的物質(zhì)的量為1mol
C．1mol O2分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量
D．24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A．若pH＞7，則一定是c1V1≥c2V2
B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
C．當(dāng)醋酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)后，滴加酚酞溶液，顏色變紅
D．反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體．無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：
（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

如果硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是ae （填寫字母）．
（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉18.9g（保留一位小數(shù)）；如果已有4.0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉19.8 g （保留一位小數(shù)）．  
（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通．石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如圖：
堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高．其流程如圖：
試劑Ca（OH）2NaOH
價格（元/kg）0.362.9
吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是利用SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)．和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是原料易得，吸收成本低，缺點是亞硫酸鈣在輸送中容易造成管道堵塞，吸收速率慢，效率低．

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