Question

【題目】Ⅰ.已知：①

②

③

試據(jù)此寫(xiě)出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________。

Ⅱ.甲乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若電池中均為CuSO4溶液，則下列說(shuō)法正確的是___________

A．一段時(shí)間后，甲乙兩池中Pt棒上都有紅色物質(zhì)析出

B．甲池中Fe棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，乙池中Fe棒上發(fā)生還原反應(yīng)

C．甲池中Cu2+向Fe棒移動(dòng)，乙池中Cu2+向Pt棒移動(dòng)

D．一段時(shí)間后，甲池中Fe棒質(zhì)量減少，乙池中Fe棒質(zhì)量增加

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的電極反應(yīng)屬于_______反應(yīng)（填“氧化”或是“還原”）

②甲池中Pt棒上的電極反應(yīng)式是_______________________________________

③室溫下，若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，該池中溶液體積為2000mL，則溶液混合均勻后pH=__________。

Answer 1

【答案】2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH = -566kJ·mol-1 BD 2NaCl+2H2O 2Na OH+H2↑+Cl2↑ 氧化 O2+2H2O+ 4e-4OH- 12

【解析】

Ⅰ.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算一氧化碳燃燒的反應(yīng)熱，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式；

Ⅱ.（1）甲池為原電池，乙池為電解池，原電池中活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Pt棒做正極，發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
（2）①根據(jù)電解池的工作原理來(lái)書(shū)寫(xiě)電解氯化鈉的原理方程式；乙池為電解池，Pt棒做陽(yáng)極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
②甲池為原電池，Pt棒做正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
③根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算溶液中氫離子濃度，從而得出溶液的pH。

Ⅰ. 根據(jù)蓋斯定律，①-②+③得：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH =（）2-（）+= -566kJ·mol-1 ，則一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH = -566kJ·mol-1 ；

因此，本題正確答案為：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH = -566kJ·mol-1 ；

Ⅱ.（1）若電池中均為CuSO4溶液，

A．甲池是原電池，甲池中Pt棒做正極，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，有紅色銅析出；乙池是電解池，乙池中Pt棒與電源正極相連，做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒(méi)有紅色銅析出，故A錯(cuò)誤；

B．甲池中Fe棒做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，乙池中Fe棒和電源負(fù)極相連，做陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C．甲池是原電池，Cu2+向正極（Pt棒）移動(dòng)，乙池是電解池，Cu2+向陰極（Fe棒）移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．甲池是原電池，甲池中Fe棒做負(fù)極，因發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，Fe棒質(zhì)量減少；乙池是電解池，乙池中Fe棒與電源負(fù)極相連，做陰極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，Fe棒質(zhì)量增加，故D正確；

因此，本題正確答案為：BD；

（2）①若電解質(zhì)溶液為飽和氯化鈉溶液，則乙池就是用惰性電極為陽(yáng)極電解氯化鈉溶液，方程式為：2NaCl+2H2O 2Na OH+H2↑+Cl2↑；Pt棒做陽(yáng)極，陽(yáng)極上Cl-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

因此，本題正確答案為：2NaCl+2H2O 2Na OH+H2↑+Cl2↑ ；氧化；
②甲池為原電池，Pt棒做正極，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+ 4e-4OH-；

因此，本題正確答案為：O2+2H2O+ 4e-4OH-；
③電解氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl+2H2O 2Na OH+H2↑+Cl2↑，乙池轉(zhuǎn)移0.02mole-后，會(huì)生成0.02mol的氫氧化鈉，所以所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c=n/V=0.02mol/2L=0.01mol/L。c(H+)=10-14/0.01mol/L=10-12mol/L，則pH=12，

因此，本題正確答案為：12。