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【題目】已知pOH=-lgc(OH-)。T℃時，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示，以下說法正確的是

A. 鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH=6.5

B. a=12

C. 鹽酸滴定MOH實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小

D. T℃時，MOH的電離平衡常數Kb約為1.0×10-3

【答案】D

【解析】

A. 據圖可知，pH=pOH=6.5時，溶液呈中性，MOH的起始pOH為2.0，而MOH的濃度為0.1mol/L，說明MOH是一元弱堿，HCl是一元強酸，恰好中和時生成MCl，MCl發(fā)生水解使溶液呈酸性，所以pH<6.5，故A錯誤；

B. 溶液中c(H+)=c(OH)，即pH=pOH時，溶液顯中性，根據圖象可知pH=6.5時溶液為中性，則T℃時有pKw=pH+pOH=6.5+6.5=13，所以a的值為a=132=11，故B錯誤；

C. 由上述分析可知，鹽酸滴定MOH恰好中和時得到MCl溶液，MCl發(fā)生水解使溶液呈酸性，所以應選擇甲基橙作指示劑，故C錯誤；

D. T℃時，0.1mol·L－1MOH溶液的pOH值為2.0，即c(OH)=102mol/L，則其Kb==≈1.0×103，故D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中A～J均為有機化合物，根據圖中的信息，回答下列問題。

已知：分子中含有兩個碳碳雙鍵，且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生反應：

（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質量為82，其中含碳87.80%，含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種，B的結構簡式為_______________________。

（2）M是B的一種同分異構體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結構簡式為__________________________________。

（3）由E和A反應生成F的化學方程式為___________________________________。

（4）D中含有的官能團是________，由H生成I的反應類型是______________

（5）已知：R-COOH+NaOH→R-COONa+H2O，G的分子式為C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol·L－1 NaOH溶液完全中和，G的結構簡式為______________________；

（6）為重要的化工原料，根據題中信息，設計以1,3-丁二烯為原料合成的合成路線_____________________________（以流程圖形式表示，無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是

A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知：①

②

③

試據此寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式___________________________。

Ⅱ.甲乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒，請回答下列問題：

（1）若電池中均為CuSO4溶液，則下列說法正確的是___________

A．一段時間后，甲乙兩池中Pt棒上都有紅色物質析出

B．甲池中Fe棒上發(fā)生氧化反應，乙池中Fe棒上發(fā)生還原反應

C．甲池中Cu2+向Fe棒移動，乙池中Cu2+向Pt棒移動

D．一段時間后，甲池中Fe棒質量減少，乙池中Fe棒質量增加

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的化學方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的電極反應屬于_______反應（填“氧化”或是“還原”）

②甲池中Pt棒上的電極反應式是_______________________________________

③室溫下，若乙池轉移0.02mol電子后停止實驗，該池中溶液體積為2000mL，則溶液混合均勻后pH=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、 向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應放出大量氣泡，溶液呈棕色。

查閱資料知，反應過程如下：

①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；

②H2O2+I2=2HIO；

③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

（1）用雙線橋法表示過程①電子轉移情況：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O_____________。

（2）只比較上述反應②與③，則判斷I2起到了___________的作用。

（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質氧化性的強弱：___________（填化學式）。

II、一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH（碳元素為-2價），將HNO3還原成N2。若參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5∶6,則該反應中被氧化的元素的化合價為_____；每轉移3 mol電子，反應消耗_____g CH3OH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛的冶煉大致過程如下：

①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；

②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2 ；

③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。

下列說法錯誤的是

A. 浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化

B. 將lmol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

C. 方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO

D. 培燒過程中，每生成lmol PbO轉移6mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下：NO NO2 N2

已知：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－200.9 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－116.2 kJ·mol－1

則反應Ⅰ的熱化學方程式為_____________________________________________。

(2)有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH>0，請你分析該設想能否實現并說明理由是____________________________________________。

(3)甲酸的電離平衡常數Ka＝1.70×10－4。向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸鈉溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，混合液呈________(填“酸”或“堿”)性，溶液中離子濃度從大到小的順序為______________________。

(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如表所示：

溫度

固體活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

200 ℃

2.000

0.040 0

0.030 0

0.030 0

335 ℃

2.005

0.050 0

0.025 0

0.025 0

①該反應的正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②200 ℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③計算反應在335 ℃時的平衡常數為________。

(5)工業(yè)生產尾氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5~26.5℃后用氨水吸收過量的CO2，該反應的化學方程式為_______________________。在用氨水吸收前，煙氣需冷卻至15.5~26.5℃的可能原因是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】解釋下列反應原理的離子方程式正確的是

A. 用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑

B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O

C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O

D. 在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為從海帶中提碘生產的實驗室模擬流程。試回答下列問題：

（1）實驗操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有 ，該儀器的作用為 ；操作2的名稱為 ；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有 。

（2）實驗室用二氧化錳制氯氣的化學方程式為 。

（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍色，但通入二氧化硫后藍色褪去，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目 。

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