【題目】一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為( )

A. 8∶11 B. 3∶5 C. 1∶2 D. 18∶8

【答案】C

【解析】

試題根據(jù)所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為3∶5，氯原子共8個(gè)，鈉離子個(gè)8個(gè)，所以氯氣的物質(zhì)的量是氫氧化鈉的一半，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黃色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ）

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span> D. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。圖中L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法正確的是

A. X代表壓強(qiáng)

B. 推斷L1>L2

C. A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D. 一定溫度下，當(dāng)混合氣中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C. 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后，測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，進(jìn)入容器中液體的體積是

A. 0.25L B. 0.5L C. 0.75L D. 1L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻(xiàn)記載：

①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaClO和NaClO3。②在酸性較弱時(shí)KI只能被NaClO氧化，在酸性較強(qiáng)時(shí)亦能被NaClO3氧化。

（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為_______（填“陽極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為________。

（2）該小組將0.784L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0mL。

Ⅰ．取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液。用0.2000mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00mL時(shí)恰好到達(dá)終點(diǎn)。

Ⅱ．將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn)，需Na2S2O3溶液30.00mL。

①操作Ⅱ中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為________。

②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子核外電子是分層排布的，下列關(guān)于L層與M層的說法不正確的是（ ）

A.L層離核比M層離核近

B.電子在M層上運(yùn)動(dòng)時(shí)所具有的能量高于L層

C.當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，M層上不可能有電子

D.當(dāng)L層上的電子數(shù)為偶數(shù)時(shí)，M層上一定有電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)④在周期表中的位置是______，③的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式______。

(2)②、⑥、⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______(填化學(xué)式)。

(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，M中含有的化學(xué)鍵類型有______。

(4)能說明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是______(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。

(5)⑤、⑧兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題。(除特別注明外，其他一律用化學(xué)式表示)

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(2)元素E的最高價(jià)氧化物的電子式是________________。

(3)某元素二價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子，該元素是____________(填元素名稱)。

(4)G、H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序： _________________。

(5)H、J、K的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序： ______________。

(6)元素B的最高氧化物的水化物的電子式是______________，化合物類型為________________（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。

(7)元素I的氫化物的結(jié)構(gòu)式為____________；該氫化物常溫下和元素K的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

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