【題目】某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻(xiàn)記載:
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO;氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaClO和NaClO3。②在酸性較弱時(shí)KI只能被NaClO氧化,在酸性較強(qiáng)時(shí)亦能被NaClO3氧化。
(1)該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液(主要成分為NaClO),則a為_______(填“陽極”或“陰極”)。生成NaClO的離子方程式為________。
(2)該小組將0.784L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)后,稀釋到250.0mL。
Ⅰ.取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化,加入過量KI溶液。用0.2000mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗Na2S2O3溶液10.00mL時(shí)恰好到達(dá)終點(diǎn)。
Ⅱ.將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn),需Na2S2O3溶液30.00mL。
①操作Ⅱ中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為________。
②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為________。
【答案】陰極Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O1︰1
【解析】
(1)根據(jù)裝置圖可判斷b電極應(yīng)該生成氯氣,a電極生成了氫氧根,溶液中水電離的氫離子得到電子被還原,所以a為陰極,反應(yīng)生成NaClO的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(2)①酸性較強(qiáng)條件下,NaClO3將I-氧化成I2,根據(jù)化合價(jià)升降相等配平,反應(yīng)的離子方程式是ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O;
②用醋酸酸化,只有次氯酸鈉氧化碘化鉀,消耗Na2S2O3溶液10.00mL,由關(guān)系式ClO-~2I-~I2~2S2O32-可知n(NaClO)=n(I2)=0.5×n(S2O32-)=0.5×0.2000mol/L×0.010L=0.001mol;用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性,氯酸鉀氧化碘化鈉,消耗Na2S2O3溶液30.00mL;根據(jù)關(guān)系式:ClO3-~6I-~3I2~6S2O32-可知n(NaClO3)=n(S2O32-)×1/6=0.2000mol/L×0.03L×1/6=0.001mol;故n(NaClO):n(NaClO3)=1:1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol,下列有關(guān)說法錯誤的是
A.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=
B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol
C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍:a mol = ne = a mol
D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化物法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全;
(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為______。
(2)在發(fā)生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是______ (填序號)。
A 空氣稀釋ClO2以防止爆炸
B SO2將NaClO3氧化成ClO2
C 稀硫酸可以增強(qiáng)NaClO3的氧化性
(3)Na2O2可改為H2O2和NaOH的混合溶液,吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______;吸收塔的溫度不能超過20oC,主要原因是______。
(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是______ (填序號)。
A 蒸餾 B 蒸發(fā)濃縮 C 灼燒 D 過濾 E 冷卻結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液,兩電極上產(chǎn)生的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)體積如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A.a(chǎn)表示陰極上產(chǎn)生的氣體,t1前產(chǎn)生的為Cl2
B.原溶液中CuSO4和NaCl物質(zhì)的量之比為1:1
C.若t2時(shí)溶液的體積為1 L,此時(shí)溶液的pH為13
D.若原溶液體積為1 L,則原溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng),所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為3∶5,則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為( )
A. 8∶11 B. 3∶5 C. 1∶2 D. 18∶8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,試回答:
(1)增加Fe的量,其正反應(yīng)速率的變化是__________(填“增大”“不變”或“減小”,以下相同)。
(2)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。
(3)保持體積不變,充入N2 使體系壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。
(4)保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )
A. 該電池能夠在高溫下工作
B. 電池的負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
C. 放電過程中,質(zhì)子(H+)從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
D. 在電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著原子序數(shù)的遞增,下列選項(xiàng)中元素的性質(zhì)不呈現(xiàn)周期性的變化的是( )
A.化合價(jià)
B.原子半徑
C.元素的金屬性和非金屬性
D.相對原子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過一步反應(yīng)不能直接完成的是
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NO→HNO3 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2
A. ①⑤B. ①C. ①④⑥D. ①④
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