Question

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）1mol氣態(tài)H₂與1mol氣態(tài)Cl₂反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量．

 

（2）1molN₂（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成NO （g），需吸收68kJ的熱量；

 

（3）2molCu（s）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CuO（s），放出314kJ熱量；

 

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Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．

解答： 解：（1）1mol氣態(tài)H₂與1mol氣態(tài)Cl₂反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol；
故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol；
（2）1mol N₂ （g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成NO（g），吸收68kJ熱量，反應(yīng)吸熱時(shí)焓變值為正值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ?mol^-1；
（3）放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，2mol Cu（s）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成CuO（s），放出314kJ熱量的熱化學(xué)方程式為：2Cu（s）+O₂（g）=2CuO（s）；△H=-314kJ?mol^-1，
故答案為：2Cu（s）+O₂（g）=2CuO（s）；△H=-314kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則．