13．已知：乙醛在一定條件下可被氧氣氧化為乙酸．A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．如圖是有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，D的官能團(tuán)為羧基．
（2）B→C的反應(yīng)條件為Cu/Ag，加熱，B+D→E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

分析 A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，A為C2H4，B能發(fā)生連續(xù)氧化性生成D，則B為醇、C為醛、D為羧酸、E為酯．故乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化物CH3COOH，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，故E為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．

解答 解：A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，A為C2H4，B能發(fā)生連續(xù)氧化性生成D，則B為醇、C為醛、D為羧酸、E為酯．故乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化物CH3COOH，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，故E為CH3COOCH2CH3，
（1）由上述分析可知，B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，D中的官能團(tuán)為羧基，
故答案為：CH3CH2OH；羧基；
（2）B→C為醇的催化氧化，所以的反應(yīng)條件為Cu/Ag，加熱，反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，屬于酯化反應(yīng)，
故答案為：Cu/Ag，加熱；酯化反應(yīng)；
（3）B+D→E反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH3+H2O；
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH3+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化，明確有機(jī)物中的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水，升華，170℃以上分解．
回答下列問(wèn)題．
（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2．裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗(yàn)．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和圖2所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、F、D、G、H、D、I，裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說(shuō)明草酸酸性大于碳酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v正（CO）=v逆（H2O）
B．2 mol H-O鍵斷裂的同時(shí)有1 mol H-H鍵形成
C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2O（g）
D．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的轉(zhuǎn)化率均增大
B．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
C．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以工業(yè)合成氨時(shí)溫度越低越好
D．恒溫、恒容的條件下對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應(yīng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可以作為其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，回答下列問(wèn)題：
（1）NaHB溶液顯酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”或“酸堿性無(wú)法確定”），理由是H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解．
（2）某溫度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是BC（填字母）．
A．c（H+）•c（OH-）═1×10-14 mol2/L2           B．c（Na+）+c（K+）═c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                          D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L
（3）已知常溫下H2B的鈣鹽（CaB）飽和溶液中存在以下平衡：CaB（s）?Ca2+（aq）+B2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時(shí)，Ksp增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）增大，原因是加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：B2-+H+?HB-，B2-濃度減小，CaB的溶解平衡向右移動(dòng)，n（Ca2+）顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c（Ca2+）增大（用文字和離子方程式說(shuō)明）．
（4）已知0.1mol•L-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”、或“=”）； 理由是0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，說(shuō)明其中c（H+）=0.01 mol/L，主要是HB-電離產(chǎn)生的，在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了第二步的電離，所以0.1 mol/L H2B溶液中c（H+）＜0.11 mol/L．
（5）0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖1所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，比較此時(shí)反應(yīng)：v（正）＜v（逆）．
②若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H21.0t．（提示：電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣不算在內(nèi)）
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（圖2），在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加3.2g．
①請(qǐng)寫(xiě)出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{10{\;}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．1mol氯氣跟足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1mol Na2O含離子數(shù)為3NA
D．0.1mol/L MgCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．甲裝置可用來(lái)分離乙醇和乙酸
B．乙裝置可以構(gòu)成原電池
C．在制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，丙裝置中的飽和碳酸鈉可以用氫氧化鈉溶液代替
D．丁裝置可以用來(lái)分離乙醇和丁醇和混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba（OH）2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4無(wú)色溶液中的一種，將它們兩兩混合時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是：
①A和B混合后產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象．
②B和C混合也產(chǎn)生白色沉淀，加熱后有氣體產(chǎn)生，氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
③B和E混合后無(wú)沉淀，但加熱后也產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
④D和任何一種溶液混合后，都無(wú)明顯變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，回答：
（1）A：K2SO4，B：Ba（OH）2，C：（NH4）2SO4，D：KCl，E：NH4Cl（用化學(xué)式表示）．
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
A+B：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
B+C：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O；
B+E：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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