5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．1mol氯氣跟足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1mol Na2O含離子數(shù)為3NA
D．0.1mol/L MgCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2NA

分析 A．常溫常壓，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；
C.1mol氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol氧離子，總共含有3mol離子；
D．缺少氯化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量．

解答 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用22.4L/mol既是甲烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B.1mol氯氣跟足量的NaOH溶液完全反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；
C.1mol Na2O中含有2mol鈉離子、1mol氧離子，總共含有離子的物質(zhì)的量為3mol，含離子數(shù)為3NA，故C正確；
D．沒(méi)有告訴0.1mol/L MgCl2溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟①的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是過(guò)濾；
（2）現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品．完成該實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是漏斗和分液漏斗；
（3）步驟③中能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是（雙選）A、E；
A．CCl4與水不互溶          B．CCl4可與I2發(fā)生取代反應(yīng)     C．CCl4的密度比水大      D．CCl4不易燃燒，可作滅火劑         E．碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
（4）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：取少量待測(cè)液注入試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明水溶液中存在I2，否則水溶液中無(wú)I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)椋ā　。?br />①加入足量氯水�、诩尤胱懔縆MnO4溶液�、奂尤肷倭縉H4SCN溶液．
A．①③B．③②C．③①D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．已知：乙醛在一定條件下可被氧氣氧化為乙酸．A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．如圖是有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，D的官能團(tuán)為羧基．
（2）B→C的反應(yīng)條件為Cu/Ag，加熱，B+D→E的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．要加熱或高溫才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定要有新物質(zhì)生成但不一定要伴隨著能量變化
D．舊的化學(xué)鍵斷裂會(huì)釋放出能量，而要生成新化學(xué)鍵要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于苯的敘述不正確的是（　�。�
A．苯的一取代物無(wú)同分異構(gòu)體
B．苯不易跟溴、氯發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯分子中碳原子之間以單雙鍵交替存在
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
B．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同
C．苯和溴苯的混合物可用分液法分離
D．由“C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 kJ/mol”可知石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．白磷晶體中，分子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合
B．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子
C．在NaCl晶體中每個(gè)Na+（或Cl-）周?chē)季o鄰6個(gè)Cl-或（Na+）
D．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成兩種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是（　�。�
A．異戊烷B．新戊烷C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3

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