Question

常溫下，將a L 0.1mol?L^-1．的NaOH溶液與b L 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�

A、a＜b時(shí)，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、a＞b時(shí)，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、a=b時(shí)，c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）

D、無(wú)論a、b有何關(guān)系．均有c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A．若a＜b，則CH₃COOH過(guò)量，溶液為CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液，溶液酸堿性取決于CH₃COOH的電離與CH₃COONa的水解程度的相對(duì)大小，溶液可能呈酸性、可能呈堿性、可能呈中性，結(jié)合CH₃COOH、CH₃COONa的量分析；
B．若a＞b，則NaOH過(guò)量，溶液為NaOH、CH₃COONa混合溶液，結(jié)合電離與水解判斷；
C．若a=b，二者恰好反應(yīng)，溶液為CH₃COONa溶液，醋酸根水解，溶液呈堿性，溶液中氫氧根來(lái)源于水的電離與醋酸根水解；
D．無(wú)論a、b有何關(guān)系，溶液中一定存的電荷守恒．

解答：解：A．若a＜b，則CH₃COOH過(guò)量，溶液為CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液，溶液酸堿性取決于CH₃COOH的電離與CH₃COONa的水解程度的相對(duì)大小，溶液可能呈酸性、可能呈堿性、可能呈中性，若CH₃COOH較多、CH₃COONa較少時(shí)，溶液呈酸性，溶液中可能存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．若a＞b，則NaOH過(guò)量，溶液為NaOH、CH₃COONa混合溶液，溶液呈堿性，溶液中c（Na⁺）一定大于c（CH₃COO^-），故B錯(cuò)誤；
C．若a=b，二者恰好反應(yīng)，溶液為CH₃COONa溶液，醋酸根水解，溶液呈堿性，溶液中氫氧根來(lái)源于水的電離與醋酸根水解，則c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D．無(wú)論a、b有何關(guān)系，溶液中一定存的電荷守恒，則一定存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，難度中等，A為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，醋酸與醋酸鈉混合溶液中離子濃度關(guān)系有多種，與物質(zhì)的濃度有關(guān)，B選項(xiàng)可以利用電荷守恒進(jìn)行判斷．