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【題目】關于氧化物的敘述正確的是（ ）

A．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B．堿性氧化物一定是金屬氧化物

C．堿性氧化物都能與水化合生成堿

D．酸性氧化物都能與水化合生成酸

【答案】B

【解析】

試題解析：A．非金屬氧化物可以是酸性氧化物，可以是中性氧化物比如CO NO等；B．堿性氧化物一定含有金屬元素，一定是金屬氧化物；B正確；C．堿性氧化物能與水化合生成堿，也有不溶于水與水不反應的堿性氧化物比如：氧化鐵；C錯誤；D．酸性氧化物能與水化合生成酸，也有與水不反應的，比如二氧化硅等；D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A.Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣
B.NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣
C.Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣
D.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛。

（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為__________，有_______種不同能量的電子。

（2）BF3溶于水后．在一定條件下可轉化為H3O+·[B(OH)F3]-，該物質中陽離子的空間構型為_____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化；Cu2+也易和NH3形成配離子，已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_________________________________________________。

（3）與BH4-互為等電子體的分子是_______________(寫化學式）。

（4）EminBF4的熔點為12 ℃，在常溫下為液體，由有機物陽離子[Emin]+和[BF4]-構成。該物質的晶體屬于_________晶體。

（5）與硼同主族的Ga可與As形成 GaAs晶體，該晶體的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+ ， 這說明維生素C（ ）
A.具有氧化性
B.具有還原性
C.既有氧化性，又有還原性
D.具有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施不利于環(huán)境保護的是（ ）

A. 推廣使用風力發(fā)電 B. 提倡汽車燃油改燃氣

C. 推廣使用公共自行車 D. 提倡使用一次性木筷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計可行的是（ ）
A.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
B.加鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
C.用萃取的方法分離汽油和煤油
D.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁列三個化學反應的平衡常數(K1、K2、K3)與溫度的關系分別如下表所示

下列說法正確的懸

A. △H1<0，△H2>0

B. 反應①②③的反應熱滿足關系：△H2-△H1=△H3

C. 反應①②③的平衡常數滿足關系；K1·K2=K3

D. 要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣H2S經資源利用后可回收能量并得到單質硫。反應原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O

C. 若電路中通過2mol電子，則電池內部釋放632kJ熱量

D. 若有17gH2S參與反應，則會有1molH+經質子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法都正確的是

物質

試劑

分離方法

A

硝酸鉀固體（氯化鈉）

蒸餾水

重結晶

B

二氧化碳（氯化氫）

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

C

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

分液

D

甲烷（乙烯）

硫酸

洗氣


A.A
B.B
C.C
D.D

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