【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

C. 若電路中通過2mol電子,則電池內(nèi)部釋放632kJ熱量

D. 若有17gH2S參與反應(yīng),則會有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

【答案】C

【解析】A.由2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反應(yīng),得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則a為電池的負(fù)極,故A正確;B.正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O,故B正確;C.電路中每流過4mol電子,則消耗1mol氧氣,但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量,故C錯誤;D.每17g即=0.5molH2S參與反應(yīng),則消耗0.25mol氧氣,則根據(jù)O2+4H++4e-=2H2O,所以有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū),故D正確;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子,該元素位于周期表中第六周期第ⅢB

B. 在元素周期表中,s區(qū),d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)

C. 某基態(tài)原子外圍電子的核外電子排布圖為 它違背了泡利原理

D. Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6,屬于非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氧化物的敘述正確的是(

A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B.堿性氧化物一定是金屬氧化物

C.堿性氧化物都能與水化合生成堿

D.酸性氧化物都能與水化合生成酸

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【題目】下列實(shí)驗操作能夠達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖? )

A.實(shí)驗室采用圖①所示裝置收集SO2

B.可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱

C.實(shí)驗室四氯化碳中常含有少量溴,加適量的苯,振蕩、靜置后分液,可除去四氯化碳中的溴

D.稱取0.40 g NaOH,直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度線,可配制0.10mol/L NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烯烴與H2加成后得到2,2二甲基丁烷,該烯烴的名稱是

A. 2,2—二甲基—3—丁烯

B. 2,2—二甲基—2—丁烯

C. 3,3—二甲基—1—丁烯

D. 2,2—二甲基—1—丁烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種: NO、FeSO4、Fe(NO3)3、 H2O、 HNO3 Fe2(SO4)3。其中 HNO3為反應(yīng)物,則該反應(yīng)中的還原劑為( )

A. NO B. FeSO4 C.Fe(NO3)3 D.Fe2(SO4)3

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛。

(1)以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+72kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1

則反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJ·mol-1

(2)某溫度下,向容積為100 ml的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),物質(zhì)X的濃度變化曲線如下圖所示。

①前5s內(nèi),v(H2O)=__________。

②該條件下的平衡常數(shù)K=_______。

(3)T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0——15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將____(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是______(填“a”或“b”)。

③15min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是____

(4)垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)(用NH3表示)和氯化物,把垃圾滲濾液加入如圖所示的電解池(電極為惰性材料)中進(jìn)行電解除去NH3,凈化污水。該凈化過程分兩步:第一步電解產(chǎn)生氧化劑,第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2。

①寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

②若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的含量為1.7%,則理論上電解1t該污水,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. pH<7的溶液一定是酸性溶液

B. 常溫時,pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH)是后者100倍

C. 25℃時,向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp變小

D. 25℃時,向CaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成

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