【題目】aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份,一份需用b mol燒堿剛好把銨根離子全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí),消耗c mol氯化鋇,由此可知原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度是(單位:mol·L1 ( )

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

bmol燒堿剛好把NH3全部趕出,根據(jù)NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+;與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2,根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4可知每份含有SO42-cmol;令每份中NO3-的物質(zhì)的量為n,根據(jù)電荷守恒,則bmol×1=cmol×2+n×1;解得n=(b-2c)mol,每份溶液的體積為0.5aL,所以每份溶液硝酸根的濃度為c(NO3-)= mol·L-1,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,既可用于制取氣體,又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)利用I、Ⅱ裝置可制取收集氣體(K2關(guān)閉,K1打開)

①下列各組物質(zhì)中能直接利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是_____ (填正確選項(xiàng)的標(biāo)號)。

A.鋅和稀硫酸 B.雙氧水和二氧化錳

C.濃氨水和氧化鈣 D.濃鹽酸和二氧化錳

②在不改變III裝置及位置的前提下,若要制取收集NO氣體,可采取的改進(jìn)方法是裝置II內(nèi)充滿水;若要制取收集NO2氣體,可采取的改進(jìn)方法是:_______________________

(2)利用I、III裝置可驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開,K1關(guān)閉)。

①若要證明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,C中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________________________。

②若要證明乙炔為不飽和烴,則I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_________________。C中的現(xiàn)象為(假設(shè)乙炔純凈)________________________________。

(3)裝置Ⅲ中使用球形干燥管D的作用為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源;卮鹣铝袉栴}:

(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的電子式:____________________。

(2)A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。

(3)在一定條件下,由SiH4CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________(寫化學(xué)式)。

(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:

依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與水一樣,甲醇也能微弱電離:2CH3OH(l)CH3OH2++CH3O,25℃時(shí),K2.0×1017。若往一定量的甲醇中加入金屬鈉,則有關(guān)敘述正確的是(

A. 金屬鈉與甲醇反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)更劇烈

B. 結(jié)合H+的能力CH3OOH

C. 所得到溶液中Kc(CH3O)×c(CH3OH2+)

D. 所得到溶液中c(Na+)c(CH3OH2+) + c(CH3O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請按要求回答下列問題:

(1)胃舒平是治療胃酸(HCl)過多的常用藥物,其中含有的有效成分是不溶物氫氧化鋁。其治療原理是(用離子方程式表示)_______。

(2)工業(yè)上制取AlCl3Al2O3CCl2在高溫條件下反應(yīng),生成兩種化合物,其中一種是還原性氣體且有毒性,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(3)反應(yīng)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3 +3O2↑+2H2OH2O2的變化過程為H2O2→O2

①該反應(yīng)的還原劑是________(填化學(xué)式)。

②在該反應(yīng)方程式中用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O

③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將飽和的Fe Cl3溶液逐滴滴入沸水中,液體變?yōu)榧t褐色

1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)將其裝入U形管內(nèi),用石墨棒做電極,接通直流電源,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_____,這表明__________,這種現(xiàn)象稱為_____。

(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸,現(xiàn)象是______;原因是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用的相關(guān)知識進(jìn)行填空(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2 mol氨氣的體積是__________, 其中含有的NH3分子數(shù)是__________,

(2) 20℃時(shí),飽和KCl溶液的密度為0.745g·cm3,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L1,則此溶液中KCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

(3)500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中取出10 mL,取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為___mol/L;若將這10 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L

(4)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是______;ACl2的化學(xué)式是_________。

(5)物質(zhì)的量濃度相同的NaClMgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)溶液的體積比為321時(shí),三種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為________

(6)300mL Al2SO43溶液中,含Al3+1.62g,在該溶液中加入0.1mol/L BaOH2300mL,反應(yīng)后溶液中SO42的物質(zhì)的量的濃度為__________(混合體積看成兩液體體積之和)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源,研究其再生及合理利用有重要意義。

請回答:

1)已知一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) H=+802kJ·mol1。將一定量的CO2(g)H2O(g)充入10L密閉容器中,分別在催化劑MN的作用下發(fā)生上述反應(yīng),CH4(g)的產(chǎn)量(n)與光照時(shí)間(t)和溫度(T)變化的關(guān)系如圖1所示。

①若甲烷的燃燒熱(H)為-890kJ·mol1,則水的汽化熱H=___________(汽化熱指1mol液體轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)吸收的熱量)

T1、催化劑M作用下,0~20h內(nèi)該反應(yīng)速率v(H2O)=___________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________

③根據(jù)圖1判斷,T1___________T2(”““=”),理由為___________

催化劑的催化效果:M___________N(強(qiáng)于弱于”)。

2)甲烷可用于制備合成氣:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H。將CH4(g)H2O(g)以物質(zhì)的量之比為13充入盛有催化劑的剛性容器中發(fā)生該反應(yīng)。相同時(shí)間段內(nèi)測得CO的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。T0時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)最大的原因?yàn)?/span>_________________________________。該反應(yīng)的H_______0(”“”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)海水中蘊(yùn)含的元素有80多種,它是一個(gè)巨大的寶藏。

①海水中被稱為海洋元素是___(填元素名稱)

②下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是___。(填字母)

A.單質(zhì)鈉 B.單質(zhì)碘 C.氯化鈉

③加碘食鹽中碘酸鉀的化學(xué)式是___。

2)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①在該反應(yīng)的化學(xué)方程式上用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

②該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有___。

③如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了20mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__ L。

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