【題目】與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH3OH(l)CH3OH2++CH3O－，25℃時(shí)，K＝2.0×10－17。若往一定量的甲醇中加入金屬鈉，則有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 金屬鈉與甲醇反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)更劇烈

B. 結(jié)合H+的能力CH3O－＜OH－

C. 所得到溶液中K＝c(CH3O－)×c(CH3OH2+)

D. 所得到溶液中c(Na+)＝c(CH3OH2+) + c(CH3O－)

【答案】C

【解析】

A．電離出來(lái)的氫離子濃度越大，與鈉反應(yīng)速率越大；
B．越難電離，則離子越易與氫離子結(jié)合；
C．Km=c（CH3O-）×c（CH3OH2+），只受溫度的影響；
D．根據(jù)電荷守恒分析。

A．電離出來(lái)的氫離子濃度越大，與鈉反應(yīng)速率越大，水的電離程度大于甲醇，則水中氫離子濃度大，所以鈉與水的反應(yīng)比鈉與甲醇反應(yīng)更劇烈，故A錯(cuò)誤；
B．越難電離，則離子越易與氫離子結(jié)合，甲醇難電離，則結(jié)合H+的能力CH3O->OH-，故B錯(cuò)誤；
C．K為甲醇中離子濃度的乘積，則所得到溶液中K=c（CH3O-）×c（CH3OH2+），故C正確；
D．所得到溶液中存在電荷守恒，即c（Na+）+c（CH3OH2+）=c（CH3O-），故D錯(cuò)誤；
答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)化學(xué)侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 在沉淀池中應(yīng)先通入氨氣，在通入二氧化碳?xì)怏w

B. 在過(guò)濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，經(jīng)冷卻結(jié)晶后可得氯化銨晶體

C. 循環(huán)1中X是二氧化碳

D. 該反應(yīng)原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol·L－1的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56升氯氣，恰好使其中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，該樣品可能的化學(xué)式是（ ）

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維生素A是一切健康上皮組織必需的物質(zhì)，缺乏維生素A時(shí)會(huì)引起兒童發(fā)育不良，導(dǎo)致干眼病、夜盲癥、皮膚干燥等多種病癥。下圖是維生素A的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答：

(1)維生素A的分子式為______________。

(2)下列物質(zhì)在一定條件下能與維生素A反應(yīng)的是____________(填標(biāo)號(hào))。

A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C．氫溴酸 D．金屬鈉

(3)1 mol維生素A分子最多可跟________ mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有幾個(gè)( )

①c(H2)=c(I2)=c(HI)時(shí)②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時(shí)③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol I2⑥反應(yīng)速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

A. 3B. 4C. 5D. 6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法不正確的是

A.生成物中有單質(zhì)B.反應(yīng)物全部參與反應(yīng)

C.屬于氧化還原反應(yīng)D.屬于分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把銨根離子全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶液中NO3—的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol·L—1） ( )

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a.____________，b.___________，

（2）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在______處。

Ⅱ.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（3）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應(yīng)最好選用_____mL量筒。

（4）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是_____、_______。

（5）配制時(shí)，其正確的操作順序是__________（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（6）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。若沒(méi)有進(jìn)行A操作___________；若定容時(shí)俯視刻度線_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（1）B中反應(yīng)的離子方程式是____。

（2）A中溶液變紅的原因是____。

（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_____。

②取A中黃色溶液于試管中，加入過(guò)量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。

（4）甲同學(xué)猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。

資料顯示：SCN—的電子式為

①甲同學(xué)認(rèn)為SCN—中碳元素沒(méi)有被氧化，理由是_________。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是__________。

③通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN—中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實(shí)驗(yàn)方案是____。

④若SCN—與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。

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