【題目】A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組是（ ）

A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P

【答案】C

【解析】

A、B、C均為短周期元素，由元素在元素周期表中的位置，可知A位于第二周期，B、C位于第三周期，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+7，C為x+9，根據(jù)題中B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍可有：x+7+x+9=4x，解得x=8，所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素，滿足B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素序數(shù)的2倍。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化：

（1）①A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式_________。

②A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是____。

（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。“HQ”的一硝基取代物只有一種，“HQ"的結(jié)構(gòu)簡式________。

（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”。“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為（C10H12O2Na2）的化合物。“TBHQ"的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。

Ⅰ.(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為_________________。

②在[Ni(NH3)6]2＋中存在的化學(xué)鍵有（_____________）

A．離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D. 氫鍵 E.σ鍵　 F．π鍵

Ⅱ.丁二酮肟是檢驗Ni2+的靈敏試劑。

(2)丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為________________，1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為_____________。

(3)配合物[Ni(CO)4]常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。

① [Ni(CO)4]固態(tài)時屬于________晶體(填晶體類型)。

②[Ni(CO)4]中Ni與CO的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Ni(CO)4]的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________ (用“→”表示出配位鍵) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：W>Z>Y>X

B.Y原子的價電子軌道表示式為

C.r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為

D.一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過量時沉淀溶解

D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SO2制得NaHSO3。將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾，將濾液置于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。下列說法錯誤的是（ ）

A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體

B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進行

C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2CO3溶液

D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。它在NCP疫情控制中發(fā)揮重要作用。

（1）工業(yè)生產(chǎn)雙氧水常采用催化劑—乙基蒽醌法，其反應(yīng)過程如圖所示：

寫出工業(yè)制備H2O2(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（2）過氧化氫還可以通過電解-水解法制得。工業(yè)上用Pt作電極材料，電解硫酸氫銨飽和溶液得到過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，然后加入適量硫酸以水解過二硫酸銨即得到過氧化氫。寫出陽極的電極反應(yīng)式___；整個過程的總化學(xué)方程式是___。

（3）某課題組在298K時研究H2O2+2HI=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響因素，實驗結(jié)果如下表：

試驗編號

1

2

3

4

5

c(HI)/mol·L-1

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/mol·L-1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/mol·L-1·s-1

0.00760

0.0153

0.0227

0.0151

0.0228

分析上述數(shù)據(jù)，寫出反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度的關(guān)系式___；該反應(yīng)的速率常數(shù)(k)的值為___。

（4）過氧化氫是強氧化劑，在許多反應(yīng)中有重要的應(yīng)用。在一定溫度下，將0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)裝入2L固定容積的容器中，發(fā)生反應(yīng)N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g) ΔH<0，當(dāng)N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率為50%時反應(yīng)達到平衡，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為___。

實驗測得反應(yīng)中N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，分析說明溫度高于T0時，N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率下降的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語完成下列問題。

td style="width:12pt; border-style:dashed; border-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.62pt; vertical-align:middle">

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中有編號的元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；④與⑤按照原子個數(shù)比1∶1形成的化合物中含有的化學(xué)鍵有___。

（2）①與②形成的最簡單化合物的空間構(gòu)型為__，將此化合物與⑧的單質(zhì)混合于一干燥的集氣瓶，密封后放在光亮處一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是__。

（3）由③形成的單質(zhì)的電子式為__；⑤與⑦的最低價形成的化合物的電子式為__。

（4）⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___；①分別與④、⑦形成的簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__。

（5）④、⑥、⑧三種元素的原子形成的簡單離子中半徑由大到小的順序是__。

（6）運用你掌握的化學(xué)理論，設(shè)計一個實驗，證明⑦的非金屬性比②強__（用化學(xué)方程式表示出反應(yīng)原理）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的有（）

①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO

②向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO

③將CO2氣體通過過氧化鈉固體：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

④將SO2氣體通過過氧化鈉固體：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O

⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓

A.2項B.3項C.4項D.5項

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同步練習(xí)冊答案