Question

【題目】下面是元素周期表的結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語完成下列問題。

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①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中有編號的元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；④與⑤按照原子個數(shù)比1∶1形成的化合物中含有的化學(xué)鍵有___。

（2）①與②形成的最簡單化合物的空間構(gòu)型為__，將此化合物與⑧的單質(zhì)混合于一干燥的集氣瓶，密封后放在光亮處一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是__。

（3）由③形成的單質(zhì)的電子式為__；⑤與⑦的最低價形成的化合物的電子式為__。

（4）⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___；①分別與④、⑦形成的簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__。

（5）④、⑥、⑧三種元素的原子形成的簡單離子中半徑由大到小的順序是__。

（6）運(yùn)用你掌握的化學(xué)理論，設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，證明⑦的非金屬性比②強(qiáng)__（用化學(xué)方程式表示出反應(yīng)原理）。

Answer 1

【答案】 離子鍵、非極性共價鍵 正四面體 氣體顏色變淺，容器壁上有油狀液滴 HClO4 H2O>H2S Cl->O2->Al3+ H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

【解析】

由元素周期表可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別為：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar，據(jù)此解答。

(1).化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為稀有氣體，即Ar，④與⑤按照原子個數(shù)比1∶1形成的化合物中為Na2O2，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為：；離子鍵和非極性共價鍵；

(2).①與②形成的最簡單化合物為CH4，空間構(gòu)型為正四面體，將此化合物與⑧的單質(zhì)Cl2混合于一干燥的集氣瓶，密封后放在光亮處發(fā)生反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，故答案為：正四面體；氣體顏色變淺，容器壁上有油狀液滴；

(3).由③形成的單質(zhì)是N2，其電子式為；⑤與⑦的最低價形成的化合物為Na2S，其電子式為，故答案為：；；

(4).⑧的最高價為+7價，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4；④、⑦分別為：O、S，O的非金屬性比S強(qiáng)，則形成的簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O>H2S，故答案為：HClO4；H2O>H2S；

(5).④、⑥、⑧三種元素的原子形成的簡單離子分別為：O2-、Al3+和Cl-，比較離子半徑優(yōu)先看電子層數(shù)，Cl-有三層，而O2-、Al3+均為兩層，當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，原子序數(shù)小的半徑大，則半徑由大到小的順序是Cl->O2->Al3+，故答案為：Cl->O2->Al3+；

(6).用實(shí)驗(yàn)的方式證明非金屬性強(qiáng)弱可以選用強(qiáng)制弱的原理，即可以選擇硫酸制取碳酸，故答案為：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O。