Question

20．（Ⅰ）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12升氯化氫通入水中配成100毫升溶液，試計(jì)算：
（1）該氯化氫氣體的質(zhì)量為1.825g
（2）該氯化氫氣體中含有的電子數(shù)目為0.9N_A（用N_A表示）
（3）該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（Ⅱ）下列對(duì)象中所含分子數(shù)由少到多的順序是③②①④（填序號(hào)2分）：
①通常情況下，16克氧氣和14克氮?dú)獾幕旌蠚怏w；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣和5.6L二氧化碳的混合氣體；③含電子總數(shù)為1.204×10²⁴的氨氣；④1L 0.5mol/L的蔗糖溶液中的蔗糖分子
（Ⅲ）如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol•L^-1．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，則需要取62.5mL的該硫酸．
（3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)中有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
A．定容前容量瓶底部有水珠無影響；
B．最終定容時(shí)俯視觀察液面偏高．

Answer 1

分析 （Ⅰ）（1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出氯化氫的質(zhì)量；   
（2）氯化氫分子中含有18個(gè)電子，0.05mol氯化氫分子中含有0.5mol電子；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度；
（Ⅱ）根據(jù)N=nN_A可知，物質(zhì)的量越大，含有的分子數(shù)越多，分別計(jì)算出各選項(xiàng)中氣體的物質(zhì)的量即可判斷含有的分子數(shù)多少；
（Ⅲ）（1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）需要240mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，需要配制250mL 4.6mol/L的稀硫酸，根據(jù)配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；
（3）A．容量瓶中的水珠不影響最終溶液體積；
B．定容時(shí)俯視觀察液面，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高．

解答 解：（Ⅰ）（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LHCl的物質(zhì)的量為：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，含有氯化氫的質(zhì)量為：36.5g/mol×0.05mol=1.825g，
故答案為：1.825g；     
（2）0.05molHCl中含有電子的物質(zhì)的量為：18×0.05mol=0.9mol，則含有電子的數(shù)目為0.9N_A，
故答案為：0.9N_A；
（3）該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，
故答案為：0.5 mol/L；
（Ⅱ）根據(jù)N=nN_A可知，物質(zhì)的量越大，含有的分子數(shù)越多，
①通常情況下，16克氧氣和14克氮?dú)獾幕旌蠚怏w中含有氣體的總物質(zhì)的量為：$\frac{16g}{32g/mol}$+$\frac{14g}{28g/mol}$=1mol；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣和5.6L二氧化碳的混合氣體的總物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L+5.6L}{22.4L/mol}$=1.25mol；
③氨氣分子中含有10個(gè)電子，則含電子總數(shù)為1.204×10²⁴的氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{1.204×1{0}^{24}}{10×6.02×1{0}^{23}}$mol=0.2mol；
④1L 0.5mol/L的蔗糖溶液中含有蔗糖分子的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×1L=0.5mol，
所以含有分子數(shù)由小到大的順序?yàn)椋孩邰冖佗埽?br />故答案為：③②①④；
（Ⅲ）（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
故答案為：18.4；              
（2）配制240mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)室中沒有240mL的容量瓶，需要配制250mL的稀硫酸，配制過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則需要18.4mol/L的濃硫酸的體積為：$\frac{4.6mol/L×0.25L}{18.4mol/L}$=0.0625L=62.5mL，
故答案為：62.5；
（3）A．定容前容量瓶底部有水珠，對(duì)最終配制的溶液體積無影響，所以不影響配制結(jié)果，
故答案為：無影響；
B．最終定容時(shí)俯視觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水低于容量瓶的刻度線，則配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析的方法，試題知識(shí)點(diǎn)較多、計(jì)算量較大，充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．