12.下列實(shí)驗(yàn)操作:①用50mL量筒量取5mL蒸餾水;②稱量沒有腐蝕性固體藥品時(shí),把藥品放在托盤上稱量;③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗;④傾倒液體時(shí)試劑不對準(zhǔn)容器口;⑤塊狀藥品都要用藥匙取用;⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存.其中錯(cuò)誤的是( 。
A.①②③B.③④C.②⑤⑥D.①②③④⑤⑥

分析 ①量筒量取5mL蒸餾水應(yīng)該選用10mL量筒;
②根據(jù)稱量沒有腐蝕性固體藥品時(shí)的正確操作分析;
③根據(jù)濃硫酸沾到皮膚上的處理方法判斷;
④應(yīng)該試劑瓶口與容器口緊靠在一起;
⑤取塊狀固體一般用鑷子取用;
⑥根據(jù)廣口瓶用來保存固體判斷.

解答 解:①用50mL量筒量取5mL蒸餾水,誤差太大,應(yīng)該用10mL量筒,故①錯(cuò)誤;
②應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片,以免污染藥品,損壞托盤,故②錯(cuò)誤;
③濃硫酸沾到皮膚上,要迅速用抹布擦拭,然后用水沖洗,故③錯(cuò)誤;
④傾倒液體時(shí),應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起,故④錯(cuò)誤;
⑤固體藥品取用時(shí),取用粉末狀固體用藥匙,塊狀固體一般用鑷子,故⑤錯(cuò)誤;
⑥藥品的保存,細(xì)口瓶保存細(xì)口瓶盛液體,廣口瓶才用來保存固體,故⑥錯(cuò)誤;
故選:D.

點(diǎn)評 本題考查了計(jì)量儀器的使用方法、藥品的取用及保存方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理,題目難度不大,要求學(xué)生熟練掌握常用儀器的使用方法、藥品的正確取用和保存方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.CoCl2•6H2O在飼料、醫(yī)藥工業(yè)上有廣泛的用途.下列是以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))為原料制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖1:

已知:①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Co+2HCl=CoCl2+H2
②CoCl2•6H2O熔點(diǎn)86℃,易溶于水;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3
開始沉淀2.77.57.63.8
完全沉淀3.29.79.25.2
請回答下列問題:
(1)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是5.2~7.6.
(2)操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾.
(3)制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度,防止產(chǎn)品分解.
(4)在上述新工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料,其主要優(yōu)點(diǎn)為減少有毒氣體的排放,防止大氣污染、防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽.原工藝較新工藝也有優(yōu)點(diǎn),其主要優(yōu)點(diǎn)是流程的步驟減小,工藝減化.
(5)含鈷物質(zhì)在工業(yè)上有重要用途,有一種電化學(xué)法除去甲醇的污染,其原理是:通電后將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中甲醇氧化成CO2而凈化.實(shí)驗(yàn)室用如圖2裝置模擬上述過程:
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+
②除去甲醇的離子反應(yīng)為:6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+,該過程中被氧化的元素是碳元素,當(dāng)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生標(biāo)況下2.24LCO2時(shí),共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.612×1023

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.取五個(gè)相同的氣球,同溫同壓下,分別充入CO和以下四種混合氣體,吹出體積相等的狀況,如圖所示.A、B、C、D四個(gè)氣球內(nèi),與CO所含原子數(shù)一定相等的是( 。
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.(Ⅰ)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12升氯化氫通入水中配成100毫升溶液,試計(jì)算:
(1)該氯化氫氣體的質(zhì)量為1.825g
(2)該氯化氫氣體中含有的電子數(shù)目為0.9NA(用NA表示)
(3)該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L.
(Ⅱ)下列對象中所含分子數(shù)由少到多的順序是③②①④(填序號2分):
①通常情況下,16克氧氣和14克氮?dú)獾幕旌蠚怏w;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣和5.6L二氧化碳的混合氣體;③含電子總數(shù)為1.204×1024的氨氣;④1L 0.5mol/L的蔗糖溶液中的蔗糖分子
(Ⅲ)如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol•L-1
(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸,則需要取62.5mL的該硫酸.
(3)用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)中有下列情況,對配制溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
A.定容前容量瓶底部有水珠無影響;
B.最終定容時(shí)俯視觀察液面偏高.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.室溫下,對pH相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別進(jìn)行以下操作,下列說法正確的是( 。
A.將溫度迅速升高20℃,兩溶液的pH均增大
B.加水稀釋相同倍數(shù)后,兩溶液的pH同等程度減小
C.加少量的醋酸鈉固體后,兩溶液的pH均增大
D.加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液產(chǎn)生的氫氣的量一樣多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.6.02×1022個(gè)Fe原子的質(zhì)量( 。
A.56gB.5.6g/molC.5.6gD.11.2g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為
H2O2+I-→H2O+IO-    慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I-  快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(  )
A.I-是該反應(yīng)的催化劑B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑
C.反應(yīng)活化能等于98 kJ•mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷不合理的是( 。
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C?6A+2D
B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)和v(D)不相等
C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol•L-1•s-1
D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的濃度不再變化,反應(yīng)速率為零

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.在1L密閉容器中,把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),2分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成0.4molD,并測得C的平衡濃度為0.4mol/L,通過計(jì)算完成下列問題:
(1)x的值為2
(2)這段時(shí)間內(nèi)用B的濃度變化表示反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)
(3)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%
(4)若在該平衡下,在保持體積不變時(shí),向該容器內(nèi)充入氦氣,則該平衡向不移動(dòng)(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”“不移動(dòng)”)
(5)若在該平衡下,在保持容器體積不變時(shí),再向容器中充入2mol A,達(dá)到新平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率減小,B的轉(zhuǎn)化率增大 (填“增大”“減小”“不變”)
(6)如果加入0.2mol的C、0.2mol D、0.9mol B和0.7mol A充入到原來容器內(nèi),保持原來的條件不變,則達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案