Na2S2O3可作為脫氧劑，已知25.0mL0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好與224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全反應(yīng)，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成（　�。�
A、S2-
B、S
C、SO32-
D、SO42-
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等列式計算．
解答： 解：n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，
設(shè)S2O32-被氧化后的S元素的化合價為n，
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，則
0.0025×2×（n-2）mol=2×0.01mol
n=6，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，注意從氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目相等的角度解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中的中心原子采取sp2雜化的是（　�。�
①C6H6    ②C2H2    ③C2H4    ④C3H8    ⑤CO2   ⑥BeCl2⑦SO3   ⑧BF3．
A、①②⑥⑦B、③⑤⑦⑧
C、①③⑦⑧D、③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系為Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ），則物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的順序是（　�。�
A、NaX   NaY  NaZ
B、NaX   NaZ   NaY
C、NaY   NaZ  NaX
D、NaZ   NaY   NaX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定條件下在1L的密封容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）15至20min時，該反應(yīng)K=
 
，
（2）反應(yīng)達(dá)平衡后，降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
，化學(xué)反應(yīng)速率
 
（以上均填增大、減小或不變）
（3）10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
．
a．加了催化劑  b．縮小容器體積   c．降低溫度     d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是
 
．
（5）反應(yīng)進(jìn)行至20min時曲線變化的原因是
 
（用文字表達(dá)）．與20min相比，25min時SO2的轉(zhuǎn)化率
 
、O2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是（　�。�
A、二氧化硅
B、生石灰
C、無水乙醇
D、固體NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．
該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
；
該燃料電池正極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖所示裝置，以石墨為電極電解氯化銅溶液，正確的是（　�。�
A、陰極為A
B、陽極電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu
C、在B極觀察到有氣泡，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?KI變藍(lán)
D、溶液中Cu2+移向B極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氫氣、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子數(shù)最多的是
 
；含氫原子數(shù)最多的是
 
．
（2）6.02×1024個Na+約含
 
mol Na+；49gH2SO4約含有
 
個H，共含有
 
 mol原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是（　　）
A、48g O2
B、71g Cl2
C、28g N2
D、1000g H2O

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同步練習(xí)冊答案