下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是（　�。�
A、二氧化硅
B、生石灰
C、無水乙醇
D、固體NH4NO3
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：解此題的關(guān)鍵是看清放熱兩字，注意此題所研究的不一定是放熱的化學(xué)反應(yīng)，放熱過程也可．如NaOH、CaO、濃H2SO4溶于水都是典型的放熱過程；NH4NO3溶于水是吸熱的；C2H5OH、NaCl等溶于水熱效應(yīng)不明顯．
解答： 解：A．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故A錯誤；
B．生石灰溶于水會放出大量的熱，故B正確；
C．C2H5OH溶于水熱效應(yīng)不明顯，故C錯誤；
D．NH4NO3溶于水是吸熱的，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)溶解于水中的熱效應(yīng)，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水
B、實(shí)驗(yàn)室里需要480mL2.0moI?L-1氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作
C、25℃時，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，一小段時間后，NaOH溶液的濃度可能增大，也可能不變
D、K2CO3在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知t℃時，水的離子積為1×10-12，下列說法正確的是（　�。�
A、在t℃時，Na2SO4溶液PH=7
B、t℃的碳酸鈉溶液升溫后，溶液的水的離子積可能變?yōu)?×10-14
C、t℃下，將pH=11的苛性鈉溶液9L與pH=1的稀硫酸11L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），則所得混合溶液的pH=2．
D、t℃時，PH=10的CH3COONa溶液10mL加水至1000mL后，水電離出的c（OH-）=10-7mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）4C（g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)．（已知2NO+O2═2NO2）
（1）開始時左右兩室分子數(shù)
 
（填“相同”或“不相同”）．
（2）反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)
 
（填“增大”或“減小”）．
（3）最終容器內(nèi)密度與原來
 
（填“相同”或“不相同”）．
（4）最終容器內(nèi)
 
（填“有”或“無”）O2存在．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2S2O3可作為脫氧劑，已知25.0mL0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好與224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全反應(yīng)，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成（　　）
A、S2-
B、S
C、SO32-
D、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　　）
A、氫離子在銅片表面被氧化
B、電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C、鋅片溶解為正極
D、銅片上有氣泡產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Cl-、I-、Fe2+、SO2、H2O2，均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2．則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C、2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移2NA個電子
B、7.8 g Na2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.4NA
C、電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為32g
D、反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol Cl2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案